A. | 原子半径和离子半径均满足:Y<Z | |
B. | 氢化物的沸点排序:Y>T>R | |
C. | 最高价氧化物对应的水化物的酸性:T<R | |
D. | 由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 |
分析 R原子最外层电子数是电子层数的2倍,可能为C或S,由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C;Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,应为Na2O、Na2O2,则Y为O,Z为Na;Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡,T应为S,Na2S水解呈碱性,可促进水的电离;X的原子半径最小,原子序数最小,应为H元素,结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题.
解答 解:R原子最外层电子数是电子层数的2倍,可能为C或S,由于图示原子半径和原子序数关系可知R应为C;Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,应为Na2O、Na2O2,则Y为O,Z为Na;Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡,T应为S,Na2S水解呈碱性,可促进水的电离;X的原子半径最小,原子序数最小,应为H元素.
A.原子半径O>Na,离子半径O2->Na+,故A错误;
B.Y、T、R的简单氢化物分别为H2O、H2S、CH4,水分子之间存在氢键,沸点最高,硫化氢相对分子质量大于甲烷的,分子间作用力较甲烷的强,故硫化氢的沸点高于甲烷的,故沸点H2O>H2S>CH4,故B正确;
C.非金属性S>C,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,故C错误;
D.由H、C、O、Na四种元素组成的化合物不仅仅为NaHCO3,可能为有机盐且含有羧基,溶液不一定为碱性,可能为酸性,故D错误.
故选B.
点评 本题考查结构性质位置关系应用,侧重于学生的分析能力的考查,推断元素是解题的关键,D为易错点,学生容易忽略有机物,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②③④⑤⑥ | B. | ②③⑤ | C. | ①②④⑤ | D. | ①③⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A | B | |
C | D | E |
A. | 原子半径:C<D<E | |
B. | 金属性:A>C | |
C. | 氢氧化物的化学式及其碱性:COH>D(OH)2>E(OH)3 | |
D. | 最外层电子数:A>B |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ① | B. | ①④和⑤ | C. | ①和⑤ | D. | ②和⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
物质 | MgO | CaO | ZnCl2 | ZnBr2 |
干燥效率 | 0.008 | 0.2 | 0.8 | 1.1 |
A. | MgO 的干燥性能比CaO差 | |
B. | 干燥效率可能与干燥剂的阴阳离子半径大小有关 | |
C. | MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂 | |
D. | 上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2H(g)+2X(g)═2HX(g)△H3<0 | |
B. | 途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关,所以△H1=△H2+△H3 | |
C. | 途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多,说明HCl比HBr稳定 | |
D. | Cl、Br、I的非金属性依次减弱,所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 15 | B. | 14 | C. | 13 | D. | 10 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 乙烯是重要的化工原料 | |
B. | 甲烷和乙烯互为同系物 | |
C. | 甲烷和乙烯可以用溴水加以鉴别 | |
D. | 甲烷是最简单的有机物,是天然气的主要成分 |
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