工业生产的纯碱中.常含有少量的等杂质.下图是测定产品中质量分数的实验装置．实验操作步骤有 (A)在干燥管内填满碱石灰.质量为mg (B)取ng样品装入广口瓶中 (C)检查装置的气密性 (D)缓缓鼓入空气数分钟.再称干燥管质量为wg (E)关闭止水夹 (F)打开止水夹 (G)缓缓加入稀至不再产生气体为止 (H)缓缓鼓入空气数分钟 ①正确的操作顺� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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工业生产的纯碱中，常含有少量的等杂质，下图是测定产品中质量分数的实验装置．实验操作步骤有

(A)在干燥管内填满碱石灰，质量为mg

(B)取ng样品装入广口瓶中

(C)检查装置的气密性

(D)缓缓鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为wg

(E)关闭止水夹

(F)打开止水夹

(G)缓缓加入稀至不再产生气体为止

(H)缓缓鼓入空气数分钟

①正确的操作顺次是(填写符号)：C→________→F→________→E→________→G→________→H．

②操作步骤D中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是________；装置A的作用是________；装置B的作用是________．③计算溶液中质量分数的计算式为________．④若去掉装置A，测定结果会________；若去掉装置B，测定结果会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．

答案：
解析：

　　①B、H、A、F

　　②使广口瓶中气体全部排出，吸收空气中的；吸收中的水蒸气．

　　③

　　④偏大，偏大

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质．为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了两种实验方案：
【方案一】取样品溶解后，加试剂使CO₃^2-沉淀，测定沉淀的质量．
【方案二】用稀酸将CO₃^2-转化为CO₂，测定CO₂的质量．
（1）方案一的操作步骤有：①称量样品W₁ g并溶解样品；②加入足量的BaCl₂溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量沉淀W₂ g并进行恒重操作，最后称量沉淀W₃ g．
称量时所需定量实验仪器为

托盘天平

．根据方案一的数据，算出样品中纯碱的质量分数为

106W3

197W1

106W3

197W1

（用代数式表示）．
（2）方案二的实验装置如图：

操作步骤有：①检查装置的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W₁ g；③称量W₂ g样品装入广口瓶B中；④缓缓鼓入空气数分钟；⑤关闭止水夹，缓慢加入稀H₂SO₄至不再产生气体为止；⑥打开止水夹；⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W₃ g．
根据方案二的数据，算出样品中纯碱的质量分数为

53(W3-W1)

22W2

53(W3-W1)

22W2

（用代数式表示）．图中装置A的作用是

吸收空气中的CO₂，减少误差

．装置C的作用是

吸收气体中是水蒸汽，减少误差

．如果没有装置A和实验操作④⑦，会导致测量结果

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），改进措施可以是

在干燥管后加一装有碱石灰的干燥管

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质．某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用如图实验装置（说明：连接甲和乙的橡皮管有铁夹控制），先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数．
（1）甲装置的作用是

吸收空气中的二氧化碳

；丙装置的作用是

吸收二氧化碳中的水蒸气

．
（2）乙装置反应完成后，打开甲和乙之间的铁夹，通数分钟空气的作用是

排出装置中的二氧化碳气体，使之都被丁处碱石灰完全吸收

．写出甲装置中发生反应的离子方程式（NaOH溶液足量）：

CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O

．
（3）若去掉戊装置，测得的CO₂质量会

偏大

（填“偏大”或“偏小”）．
（4）若取n g样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为m g，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w，则Na₂CO₃质量分数的计算式为

53(w-m)

22n

×100%

53(w-m)

22n

×100%

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质．为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了三种实验方案：
方案一：取样品溶解后，加试剂使CO₃^2-沉淀，测定沉淀的质量．
方案二：用0.100mol/L盐酸滴定．
方案三用稀酸将CO₃^2-转化为CO₂，测定CO₂的质量．
（1）方案一的操作步骤有：①称量并溶解样品；②加入足量的BaCl₂溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量并进行恒重操作．称量时所需定量实验仪器为

电子天平

．判断是否达到恒重的标准是

前后两次称量的质量差不超过0.001g

．
（2）方案二的具体过程如图甲：
①操作1所需要的仪器有

烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管

．
②滴定时选择的指示剂为甲基橙．当溶液

黄色恰好变成橙色，且半分钟内不褪色

时，说明达到了滴定终点．
③为减少偶然误差，通常的处理办法是

做2-3次平行实验

．
④滴定时若锥形瓶内有少量液体溅出，则测定结果

偏低

．（选填“偏高”、“偏低”、“不影响”，下同），若盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，测定结果

不影响

．
（3）方案三的实验装置如图乙：操作步骤有：①检查装置的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W₁ g；③称量W₂ g样品装入广口瓶B中；④关闭止水夹；⑤缓慢加入稀H₂SO₄至不再产生气体为止；⑥打开止水夹；⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W₃ g．该方案样品中纯碱的质量分数为

53(W3-W1)

22W2

53(W3-W1)

22W2

（用代数式表示）．上图中装置A的作用是

吸收空气中的二氧化碳

．装置C的作用是

吸收二氧化碳中的水蒸气

．有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果

偏大

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．改进措施可以是

在干燥管右边再加一个装有碱石灰的干燥管

．
（4）若用如图丙装置对样品进行分析，根据量瓶中收集到的液体的体积来计算样品中碳酸钠的含量．则下列装置中，最合理的是

．（选填序号）

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质．某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用下图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数．

（1）装稀硫酸的装置名称

．
（2）甲装置的作用是

；戊装置的作用是

．
（3）乙装置反应前先通数分钟空气的作用是

，甲装置反应的离子方程式是

．
（4）丙装置中试剂是

若去掉丙装置，测得纯碱的质量分数会

（填“偏大”或“偏小”）．
（5）若取ng样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为mg，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w，则Na₂CO₃质量分数的计算式为

．

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