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11.下列检验溶液中的某种离子及除去杂质的操作方法正确的是(  )
A.向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀,证明有Cl-
B.向某溶液中加稀HCl,无明显现象,再加入BaCl2溶液产生白色沉淀,证明有SO42-
C.除去稀HCl中的少量H2SO4,可加入适量的Ba(NO32后再过滤
D.除去NaCl溶液中少量的Na2CO3,可加入适量的H2SO4溶液

分析 A.白色沉淀为AgCl或硫酸银;
B.加稀HCl,无明显现象,可排除碳酸根离子、银离子等干扰,后加入BaCl2溶液产生白色沉淀为硫酸钡;
C.硫酸与硝酸钡反应生成沉淀和硝酸;
D.碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠.

解答 解:A.白色沉淀为AgCl或硫酸银,则不能说明原溶液是否含Cl-,故A错误;
B.加稀HCl,无明显现象,可排除碳酸根离子、银离子等干扰,后加入BaCl2溶液产生白色沉淀为硫酸钡,则证明有SO42-,故B正确;
C.硫酸与硝酸钡反应生成沉淀和硝酸,引入新杂质硝酸,应选氯化钡,故C错误;
D.碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠,引入新杂质硫酸钠,应选盐酸,故D错误;
故选B.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、常见离子的检验、混合物分离提纯为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意元素化合物知识与实验的结合,题目难度不大.

练习册系列答案
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(1)图中五点Kw间的关系是_________________。

(2)若从A点到D点,可采用的措施是________________________。

a.升温 b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NH4Cl

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(4)B对应温度下,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与0.05mol/L的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则 V1∶V2=___________________。

(5)常温下,将V mL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反应。请回答下列问题(忽略溶液体积的变化)

①如果溶液pH=7,此时V的取值______________20.00(填“>”“<”或“=”)。而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为__________________________。

②如果V=40.00,则此时溶液中c(OH-)-c(H+)-c(CH3COOH)=_______mol·L-1(填数据)

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16.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(  )
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