某同学在试管Ⅰ和试管Ⅱ中分别加入3ml稀盐酸.再将装有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小气球分别套在Ⅰ和Ⅱ的管口.将气球内的0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3同时倒入试管中.请回答下列问题: ①试管Ⅰ和试管Ⅱ发生反应的离子方程式分别为 . ②加入固体后. 试管上的气球膨胀较快. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某同学在试管Ⅰ和试管Ⅱ中分别加入3ml稀盐酸(均足量），再将装有0.3gNaHCO₃和0.3gNa₂CO₃粉末的小气球分别套在Ⅰ和Ⅱ的管口。将气球内的0.3gNaHCO₃和0.3gNa₂CO₃同时倒入试管中。请回答下列问题：

①试管Ⅰ和试管Ⅱ发生反应的离子方程式分别为。

②加入固体后，试管（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）上的气球膨胀较快。

（5分）①HCO₃^- + H⁺ =CO₂↑+H₂O，CO₃^2-+ 2H⁺ =CO₂↑+H₂O，② Ⅰ

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．

编号	操作	实验现象
①	分别在试管A、B中加入 5mL 5% H₂O₂溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl₃溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中．	试管A中不再产生气泡，试管B中产生的气泡量增大
②	另取两支试管分别加入 5mL 5%H₂O₂溶液和 5mL 10%H₂O₂溶液．	试管A、B中均未见气泡产生

（1）过氧化氢分解的化学方程式为

2H₂O₂

FeCl3

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

FeCl3

2H₂O+O₂↑

．
（2）实验①的目的是

研究温度对H₂O₂分解速率的影响

，实验中滴加FeCl₃溶液的目的是

加快H₂O₂分解速率，使实验现象易于观察

．
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是

将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl₃溶液，观察产生气泡的速率

（用实验中所提供的几种试剂）．
（4）某同学在50mL H₂O₂ 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是

C点的即时速率

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：

查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质．请回答以下问题：
（1）操作①的名称是

溶解

；操作②的名称是

过滤

；
（2）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、

坩埚

、

泥三角

和三脚架；操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为

碳

．
（3）操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为

二氧化锰

．
（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH₄Cl和ZnCl₂，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：

实验目的	操作	实验现象	结论
1．检验Cl^-	取少许滤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液加入硝酸酸化的硝酸银溶液	有白色沉淀产生有白色沉淀产生	含有Cl^-
2．检验NH₄⁺	取少许滤液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近加入浓氢氧化钠溶液并加热，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口附近	石蕊试纸变蓝色石蕊试纸变蓝色	含有NH₄⁺
3．检验Zn²⁺	取少许滤液于试管中，加入稀氨水	先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解	含有Zn²⁺

（5）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，他的结论是：滤液中含有氯化铵和氯化锌若想从滤液中得到溶质固体，还应进行的操作是

加热蒸发（加热浓缩），冷却结晶

．若要将所得的溶质固体中的物质加以分离，可用

加热

法．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）甲物质只含有碳、氢两种元素，在标准状况下为气态，有机物甲的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．工业上可以用丙物质来生产甲物质，反应式表示：
丙

500℃

C₂H₆+甲，三种物质的化学计量数比为1：1：1．
试写出丙物质可能的同分异构体的结构简式并命名：

CH₃CH（CH₃）CH₃2-甲基丙烷；CH₃CH₂CH₂CH₃丁烷

（2）通过粮食发酵可获得某含氧有机物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．
①X的分子式为

C₂H₆O

，官能团的名称是

羟基

②X与空气中的氧气在铜催化下反应生成Y，化学方程式为

2CH₃CH₂OH+O₂

Cu或Ag

△

2CH₃CHO+2H₂O

2CH₃CH₂OH+O₂

Cu或Ag

△

2CH₃CHO+2H₂O

．
（3）X与酸性高锰酸钾溶液反应可生成Z．在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W．某同学用如右图所示的实验装置制取W，实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．
①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是：

防止溶液倒吸

②若分离出试管甲中该油状液体需要用到的仪器是

（填序号）．
a．漏斗 b．分液漏斗 c．长颈漏斗
③实验结束后，若振荡试管甲，会有无色气泡生成，其主要原因是：

乙酸的沸点低，加热时，少量乙酸进入试管甲，振荡时，乙酸与碳酸钠接触，发生反应2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑，产生气泡

（结合化学方程式回答）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O₂的作用，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害．下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含Fe²⁺34%～36%，是糖衣片，…，与V_c（维生素C）同服可增加本品吸收．某同学设计实验时对其中的铁成分进行了验证．请完成该实验：
（1）第一步：查阅资料得知，双氧水可以氧化SCN^-生成N₂、CO₂和SO42-，也可以将Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（2）第二步：向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，出现淡绿色浑浊液，说明有

离子存在（填离子符号）；
（3）第三步：往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量Fe³⁺离子存在．该离子存在的原因可能是（填序号）：

①药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在；
②在制药过程中生成少量三价铁；
③本实验过程中有少量三价铁生成．
（4）第四步：将第三步所得溶液分成2份，分别装在A、B两个试管中．
（5）第五步：向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H₂O₂溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐渐褪去．
①红色变深的原因是（用离子方程式表示）：

；
②溶液红色又褪去的原因可能是：

；
③请自选中学实验室中常用仪器、药品，设计实验证明溶液红色褪去的原因：

．
（6）第六步：向B试管的溶液中加入一片V_c片，片刻后溶液红色也褪去，说明V_c有

性；怎样理解药品说明中所述“与V_c同服可增加本品吸收”这句话？

．

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科目：高中化学 来源：2013届辽宁省沈阳市第二十中学高三高考领航考试（三）化学试卷（带解析） 题型：填空题

草酸作为一种重要的化工原料，某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解一氧化一水解技术制取草酸。

Ⅰ、步骤④是减压抽滤(见下图)，其优点是：__________________________________________，当抽滤完毕或中途停止抽滤时，为了防止自来水倒吸入B装置，最佳的操作是___________。

Ⅱ、该小组同学为了确定产品H₂C₂O₄·xH₂O中的的x值，进行下列实验：
①取w g产品配成100mL水溶液；
②量取25.00mL草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol·L^-1KMnO₄溶液滴定。请回答下列问题：
(1)实验①中，需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和___________。
(2)写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：_____________________________。
(3)若滴定时，前后两次读数分别为a mL和b mL，由此计算出该草酸晶体的x值是__________
Ⅲ、该小组同学在做实验Ⅱ②时发现向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快，即反应速率由小变大。为此，他们设计了实验进行探究：
【实验用品】仪器：试管(若干个并编号①，②，③…)、胶头滴管(若干支)、秒表
试剂：0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液、0.1 mol/L KMnO₄溶液、稀硫酸、MnSO₄固体
【实验内容】
实验(1)：在①号和②号试管中分别先加入5m1 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，然后各加10滴稀硫酸，且在②号试管中加入少量硫酸锰固体。再在两支试管中各加入5滴0.1mol/LKMnO₄溶液。现象如下(表1)

编号	①号试管	②号试管
褪色时间	90s	5 s
实验现象	均有气泡产生；②号试管的溶液褪色比①号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。

实验(2)：在①号和②号试管中分别加入5m1 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，在②号试管中再滴加l0滴稀硫酸，然后在两支试管中各加入5滴0.1 mol/L 的高锰酸钾溶液。现象如下(表2)

编号	①号试管	②号试管
褪色时间	100 s	90 s
实验现象	均有气泡产生；②号试管的溶液褪色比①号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。

实验(3)：在①号、②号和③号试管中分别加入5m1 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，然后在①、②、③号试管中依次加入10滴、l mL、2 mL稀硫酸溶液，然后各加入5滴0.1 mol/L的高锰酸钾溶液，然后置于温度为65℃的水浴中加热。观察现象如下(表3)。

编号	①号试管	②号试管	③号试管
褪色时间	88 s	100 s	120 s
实验现象	均有气泡产生；①号试管的溶液褪色比②、③号试管的溶液快，它们颜色变化如下：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色。

(1)设计实验(1)对应的假设是_________________________________________________。
实验(1)得出的结论是____________________________________________________。
(2)由实验(2)和实验(3)得出的结论是_________________________________________m___。

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