Question

已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是

A．b点的操作是压缩注射器

B．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)＞T(c)

D．d 点：v(正)＞v(逆)

Answer 1

A

【解析】

试题分析：A. NO2是红棕色气体，N2O4是无色气体。气体颜色越深，透光率越小。由于从b点到c点透光率减小，说明进行的存在的操作是压缩注射器，使气体的体积减小，气体的浓度增大，正确；B. 向里推注射器，使容器的容积减小，物质的浓度与压缩前比都增大，错误；C. 根据平衡移动原理：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，对该反应来说，气体体积减小的方向是放热反应，所以若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)<T(c)，错误；D. 从图像可以看出在d 点后物质的透光率逐渐减小，说明平衡逆向移动，所以：v(正)<v(逆)，错误。

考点：考查外界条件对化学平衡、化学反应速率的影响的知识。

考点分析： 考点1：化学平衡状态及移动 试题属性

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