Question

（14分）某课外活动小组设计了以下实验方案探究Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

（1）测定NO的体积：

①从上图所示的装置中，你认为应选用     装置进行Ag与浓硝酸反应实验。

②选用如上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是

3→              （填各导管口编号）。

③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置_______（“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。

（2）测定硝酸的物质的量：反应结束后，从上图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L^－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，第一次滴定前后的滴定管中液面的位置如右图所示。请将读数填到表格的相应位置：

	滴定前读读数/mL	滴定后读数/mL
第一次
第二次	0.10	18.00
第三次	0.20	18.30

依据表格的数据计算出在B容器中生成硝酸的物质的量为           mol。

（3）气体成份分析：

若实验测得NO的体积为93.0mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应过程中     

（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是                                         。

 

Answer 1

【答案】

（1）① A（2分） ② 5—4→7 （2分，有错误即零分）③升高（2分）

（2）0.40（1分）   18.40（1分）  7.2×10^-3 （3分）

（3）有（1分）   由3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO生成7.2×10^-3 mol HNO₃同时生成3.6×10^-3 mol NO，标准状况下体积为80.64mL，小于实验测得的93.0mL，所以Ag与浓硝酸反应的过程中生NO。（2分，“80.64mL”1分，表述出“80.64mL＜ 93.0mL” 1分）

【解析】