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    【题目】下列说法不正确的是

    A.和酸反应时Zn能失2e，Na失e，所以Zn的金属性强于Na

    B.金属性：Rb>K>Na>Li

    C.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最低

    D.硝酸铷是离子化合物，易溶于水

    【答案】A

    【解析】

    A．金属在反应中失电子的数目与金属性不成比例关系，所以不能依据失电子数目，判断Zn与Na的金属性强弱，A不正确；

    B．同主族元素，从上到下，金属性依次增强，所以金属性：Rb>K>Na>Li，B正确；

    C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的离子半径最大，所以形成的金属键能最小，熔点最低，C正确；

    D．硝酸盐都易溶于水，所以硝酸铷易溶于水，D正确；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图． 请回答以下问题：

    （1）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是 ．
    （2）图中5号元素在周期表中的位置是、 ．
    （3）图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是： ．
    （4）气态锂原子失去核外不同电子所需的能量分别为：失去第一电子为519kJmol﹣1 ， 失去第二个电子为7296kJmol﹣1 ， 失去第三个电子为11 799kJmol﹣1 ， 由此数据分析为何锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液 体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（　　）

    A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+

    C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

    【答案】B

    【解析】根据图像，可以看出分为4个阶段：第一阶段无沉淀，第二阶段沉淀量逐渐增多到最大量，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，即部分沉淀溶解，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加。第一阶段无沉淀，说明水溶液中一定含有氢离子，故AD错误，第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应，说明部分沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有铝离子，第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加，说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应，可推知该沉淀是氢氧化镁，原溶液中一定含有镁离子，铜离子有颜色，与溶液无色不符，故B正确，C错误；故选B。

    【题型】单选题
    【结束】
    14

    【题目】将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是( )

    A. 2∶3 B. 3∶2

    C. 1∶2 D. 1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾）。可用下列装置制备。

    （1）装置B中盛放____溶液，C和F中装的是同一种试剂，该试剂为________________。

    （2）装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________。

    （3）实验步骤：如图连接装置后，先检验装置气密性，再装药品，然后点燃___________(填“A”或“C”)处酒精灯，当____（填实验现象）时，再点燃___________(填“A”或“C”)处酒精灯。

    （4）装置G的作用是__________________，写出G中反应的离子方程式_____________________。

    （5）甲同学认为装置D和E中间的细玻璃导管换成粗的玻璃导管为什么?___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯水能微弱地电离出H+和OH﹣ ， 在25℃时，水电离出的H+和OH﹣浓度为 ． 水的电离过程是一个吸热过程，升高温度，水的离子积（填“增大”“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是

    A.固体氯化钠溶于水B.二氧化氮溶于水

    C.冰经加热变成水蒸气D.氯化氢溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由FeO、Fe3O4和Fe2O3组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21:8,则该混合物中FeO、Fe3O4和Fe2O3的物质的量之比可能是

    A. 1:2:1 B. 2:1:1 C. 1:2:2 D. 1:1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪．制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了．“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是（　　）
    A.硫的还原性
    B.硫的漂白性
    C.二氧化硫的还原性
    D.二氧化硫的漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯晶体硅是信息技术的关键材料。

    （1）硅元素位于周期表的__________周期_________族。下面有关硅材料的说法中正确的是________(填字母)。

    A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥

    B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承

    C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维

    D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，故在玻璃尖口点燃H2时出现黄色火焰

    E. 盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

    （2）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅。

    已知：

    请将以下反应的热化学方程式补充完整：SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g) △H=_____________

    （3）粗硅经系列反应可生成硅烷(SiH4)，硅烷分解生成高纯硅．已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因：________________________________，Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷。

    （4）将粗硅转化成三氯氢硅(SiHCl3)，进一步反应也可制得高纯硅。

    ①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等杂质对晶体硅的质量有影响．根据下表数据，可用_________________方法提纯SiHCl3。

    物质

    SiHCl3

    SiCl4

    AsCl3

    沸点/℃

    32.0

    57.5

    131.6

    ②用SiHCl3制备高纯硅的反应为SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)，不同温度下，SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示。下列说法正确的是_____________________（填字母序号）。

    a.该反应的平衡常数随温度升高而增大

    b.横坐标表示的投料比应该是

    C.实际生产中为提高SiHCl3的利用率，应适当升高温度

    ③整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HC1和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：____________________________________。

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