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    19．常温下，向0.25mol•L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．硫酸溶液的体积为30 mL
    B．b时刻溶液中SO42-的浓度约为0.125 mol•L-1
    C．d时刻溶液的pH约为13
    D．溶液的导电能力：c＜d=b＜a

    分析 A．硫酸和氢氧化钡溶液反应方程式为H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，二者以1：1反应，且c（H2SO4）=c[Ba（OH）2]，二者完全反应时消耗的体积相等，根据图知，加入氢氧化钡20mL时二者恰好反应，所以V（H2SO4）=V[Ba（OH）2]=20mL；
    B．b时刻SO42-沉淀一半，体积变为原来的1.5倍，参加反应的硫酸根离子是原来溶液中浓度的一半；
    C．d时刻，溶液中的溶质是Ba（OH）2，c（OH-）=$\frac{0.25×10×2}{50}$mol/L=0.1mol/L；
    D．溶液中离子浓度越大其电解质溶液导电性越强．

    解答 解：A．硫酸与氢氧化钡发生中和反应，C点恰好反应完全，因为二者浓度相同，所以体积相等为20mL，故A错误；
    B．b时刻SO42-沉淀一半，体积变为原来的1.5倍，SO42-的浓度约为$\frac{0.25mol/L×0.5}{1.5}$mol/L=0.083mol•L-1，故B错误；
    C．d时刻Ba（OH）2过量，c（OH-）=$\frac{0.25×10×2}{50}$mol/L=0.1mol/L，则pH=13，故C正确；
    D．b、d两点离子物质的量相等，但后者体积大，离子浓度小，导电性弱，导电能力c＜d＜b＜a，故D错误；故选C．

    点评 本题考查离子方程式的有关计算，为高频考点，明确图中各点发生的反应及溶液中的溶质是解本题关键，难点是判断溶液导电能力大小，易错选项是D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．25℃时，有浓度均为0.10mol/L的NaHCO3、AlCl3两种溶液．请回答：
    （1）两种溶液中，c（H+）＜c（OH-）的是NaHCO3（填化学式），其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用离子方程式表示）．
    （2）下列关于这两种溶液比较的说法不正确的是①②③（填序号）．
    ①Kw不相等    ②c（Cl-）=c（Na+）   ③由水电离出的c（H+）相等
    （3）NaHCO3溶液中，离子的浓度由小到大依次为c（H+）＜c（OH-）＜c（HCO3-）＜c（Na+）．
    （4）两种溶液等体积混合，观察到的现象有白色沉淀产生，并伴有气体逸出．反应的离子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    10．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列物质中，放置片刻，最终铜片质量减少的是（　　）
    A．盐酸B．无水乙醇C．石灰水D．H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．X是羧酸，Y是酯B．Y是醛，W是醇C．Z是醛，W是羧酸D．X是醇，Z是酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：
    （1）画出C的原子结构示意图．
    （2）写出D原子的价电子排布式3s23p2．
    （3）写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
    （4）指出E元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
    （5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序N＞O＞C（按由大到小的顺序排列，用元素符号表示）．
    （6）比较元素D和E的电负性的相对大小Si＜S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应 2CH3COOH+Cu（OH）2═（CH3COO）2Cu+2 H2O
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    D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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    B．金属钠保存在水中
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