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【题目】aAnbB2-两种离子的核外电子层结构相同,则a的数值为

A.bn2B.bn2

C.bn2D.bn2

【答案】A

【解析】

aAn+的核外电子数=anbB2-核外电子数= b2,若aAn+bB2-两种离子的核外电子层结构相同,即两个微粒的核外电子数相同,则anb2,所以anb2,答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某浅绿色晶体X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化学中常用作还原剂. 为确定其组成,某小组同学进行如下实验.

I.NH4+的测定

采用蒸馏法,蒸馏装置如图所示。

相关的实验步骤如下:

①准确称取58.80g晶体X,加水溶解后,将溶液注入三颈烧瓶中;

②准确量取50.00mL3.0300molL-1H2SO4溶液于锥形瓶中;

③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液,通入氮气,加热蒸氨结束后取下锥形瓶

④用0.120molL-1NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸,滴定终点时消耗25.00mL NaOH标准溶液.

(1)仪器M的名称为__________

(2)步骤③中,发生的氧化还原反应的化学方程式为____________。蒸氨结束后,为了减少实验误差,还需要对直形冷凝管进行处理”,“处理的操作方法是_____________

(3)步骤④中,若振荡时锥形瓶中有液体溅出,则所测得的n(NH4+)的值将______(偏大”“偏小不变”)。

II.SO42-含量的测定

采用重量分析法,实验步骤如下:

①另准确称取58.80g晶体X 于烧杯中,加水溶解,边搅拌边加入过量的BaCl2溶液;

②将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小,可忽略)过滤,洗涤沉淀3~4次;

③用滤纸包裹好沉淀取出,灼烧滤纸包至滤纸完全灰化;

④继续灼烧沉淀至恒重、称量,得沉淀质量为69.90g。

(4)步骤①中,判断BeCl 溶液已过量的实验操作和现象是___________

(5)步骤②中,采用冷水洗讓沉淀,其主要目的是___________

(6)结合实验Ⅰ、Ⅱ通过计算得出晶体X的化学式为__________。实验I 的步骤①中,溶液中离子溶度由大到小的顺序为___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列基团:﹣CH3、﹣OH、﹣COOH、﹣C6H5,相互两两组成的具有酸性的有机物有(  )

A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期的7种元素A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大,其中A原子中的电子只有1种运动状态,且与B同主族,C的基态原子2p能级上只有1个电子,F与A可形成两种常温下的液态化合物;F与G同主族。根据上述描述,请回答下列问题:

(1)上述7种元素中电负性最小的元素与A元素形成的化合物的电子式为______(用具体元素符号表示电子式),基态原子的一电离能最大的元素是_____(填元素符号)。

(2)1molD3A6链状分子中含有的σ键数为________

(3)已知A2F2的分子结构如图所示:

①用电离方程式表示呈弱酸性的原因:______________

②A2F2的沸点比A2F高的原因:_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A为短周期元素,A-F6种元素在元素周期表中的位置如图所示,其中A的基态原子的能层序数与最外基电子数相等。回答下列问题(请用元素符号表示相关化学式):

(1)F的价电于排布式为_______________

(2)B、C、D原子的电负性由大到小的顺序是_______________

(3)化合物BE2微溶于水,为______(填“极性“成“非极性”)分子,BE2______ (填“能”或“不能”)分离常见的B的单质和正的单质的混合物。

(4)下图为FE晶胞的一部分,F原子的周围最近的E原子有__个;若FE晶胞参数为a,作为数轴单位,在坐标原点的F原于坐标参数记为(0,0,0),则图中E原子的坐标参数为____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物,合成路线如下图所示:

已知:

RCOOR'+R'OH RCOOR'+ R'OHRR'R'代表烃基)

1A属于芳香烃,其结构简式是__________________B中所含的官能团是_____________

2C→D的反应类型是___________________

3E属于酯类。仅以乙醇为有机原料,选用必要的无机试剂合成E,写出有关化学方程式:______________________________

4已知:2E F+C2H5OHF所含官能团有___________

5DF为原料合成羟甲香豆素分为三步反应,写出有关化合物的结构简式:

D:______________F:______________、中间产物1:______________、中间产物2:______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 1mol Cl2 通入足量水中,溶液中HC1O、Cl-、ClO- 粒子数之和为2NA

B. 100g CaCO3晶体和100g KHCO3晶体中含有的离子数分别为2NA3NA

C. 标准状况下,4.48L NO 2.24L O2 混合后,原子总数为0.6NA

D. 已知3BrF3 + 5H2O= HBrO3 + Br2 + 9HF + O2,若有5mol H2O 参加反应,则被水还原的BrF3分子数目为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式中属于盐类水解反应的是( )

①NH3+H2ONH4++OH-②HCO3-+H2OH2CO3-+OH-

③HCO3-+H2OH3O++CO32-④Fe3++3HCO3-Fe(OH)3↓+3CO2

⑤NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+

A. ②④⑤ B. ②③④⑤ C. ①③⑤ D. ①②③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列基本实验操作与所需关键仪器合理的是(
A.过滤(泥三角)
B.蒸馏(分液漏斗)
C.蒸发(蒸发皿)
D.萃取(玻璃棒)

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