【题目】有A、B、C、D四种元素,它们的原子序数依次增大,但均小于18,A和B在同一周期,A的电子式为··,B原子L层的电子总数是K层的3倍,0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L(标准状况)氢气,同时它的电子层结构变成与氖原子相同的电子层结构;D离子的半径比C离子的小,D离子与B离子的电子层结构相同。
(1)写出A、B、C、D元素的名称:A________,B______,C________,D________。
(2)D元素在周期表中属于第________周期______族。
(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程:____________。
(4)A和B的单质充分反应生成的化合物的结构式是___________。
(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物?如何证明?_________。
【答案】碳 氧 镁 铝 三 ⅢA O=C=O B与C形成的化合物是MgO,为离子化合物;检验方法为验证其熔融物是否导电,若导电则为离子化合物,若不导电则为共价化合物
【解析】
由A的电子式可知,A为碳或硅,又因为原子序数依次增大且小于18,则A为碳,根据B的电子层上电子的数量关系可知B为氧;0.1mol C可以从酸中置换出0.1mol H2,则C为+2价金属,故为镁;根据D离子的电子层结构可知D为铝。
(1)分析可知,A、B、C、D分别为C、O、Mg、Al,元素的名称分别为碳、氧、镁、铝;
(2)D元素为铝,位于周期表中第三周期IIIA族;
(3)A的简单氢化物为甲烷,其形成过程由1个碳原子与4个氢原子生成,可表示为;
(4)C和氧气充分反应生成二氧化碳,为直线形,结构式为O=C=O;
(5)B与C形成的化合物为氧化镁,为离子化合物;检验方法为验证其熔融物是否导电,若导电则为离子化合物,若不导电则为共价化合物。
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【题目】在一体积可变密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g) ΔH=Q kJ·mol-1。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:
下列说法正确的是
A.m<n
B.Q<0
C.温度不变,压强增大,Y的质量分数减少
D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动
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【题目】下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物(部分物质已经略去)。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体,C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,M是最常见的无色液体。
(1)写出C→E的化学方程式: 。
(2)实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C,其化学方程式为: ,干燥C常用 (填写试剂名称)。
(3)E物质遇到D物质时,会观察到 现象,若用排水法收集F,则最终集气瓶中收集到的气体为 (填写物质的化学式)。
(4)写出A→D的化学方程式: 。
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【题目】用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备纳米Fe3O4,的流程示意图如下:
下列叙述错误的是
A. 为提高步骤①的反应速率,可采取搅拌、升温等措施
B. 步骤②中,主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+
C. 步骤④中,反应完成后剩余的H2O2无需除去
D. 步骤⑤中,“分离”包含的操作有过滤、洗涤
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【题目】下列框图给出了8种有机化合物的转化关系,请回答下列问题:
(1)根据系统命名法,化合物 A 的名称是_____。
(2)上述框图中,①是_______反应,②是_______反应,③是______反应。(填反应类型)
(3)化合物 E 是重要的工业原料,写出由 D 生成 E 的化学方程式:_____。
(4)F1的结构简式是_______,F1与F2互为____________。
(5)上述八种化合物中,属于二烯烃的是_________(写字母代号),二烯烃的通式是_________。
(6)写出D在一定条件下发生完全水解的反应方程式_________。
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【题目】下列关于的说法正确的是
A. 所有碳原子可能共平面 B. 除苯环外的碳原子共直线
C. 最多只有4个碳原子共平面 D. 最多只有3个碳原子共直线
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【题目】H2C2O4为二元弱酸。20℃时,配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)="0.100" mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A. pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+ c(C2O42-)> c(HC2O4-)
B. c(Na+)="0.100" mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+ c(C2O42-)
C. c(HC2O4-)= c(C2O42-)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol·L-1+ c(HC2O4-)
D. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(C2O42-)
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【题目】某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示。下列有关说法正确的是
A.实验①中试管口有红棕色气体产生,说明稀硝酸被Cu还原为NO2
B.实验③中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
C.由上述实验可得出结论:Cu在常温下既可以与稀硝酸反应,也可以与稀硫酸反应
D.实验③发生反应的化学方程式为:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4 =4CuSO4+2NO↑+4H2O
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【题目】氮及其化合物在生产生活中有重要的作用。请回答下列问题:
(1)肼(N2H4)通常用作火箭的高能燃料,工业上常用次氯酸钠(NaClO)与过量的氨气反应制备肼,该反应的化学方程式为___;
(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为放热反应。800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2molN2、3molH2,甲容器在反应过程中保持压强不变,乙容器保持体积不变,丙容器为绝热恒容容器,三容器各自建立化学平衡。
①达到平衡状态时,平衡常数K甲___K乙(填“>”、“<”或“=”);
②达到平衡状态时,N2的浓度c乙(N2)___c丙(N2);
(3)100kPa时,反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中的NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1所示,反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2所示。
①图1中A、B、C三点表示不同温度、不同压强下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡时NO的转化率,则___点对应的压强最大;
②对于反应2NO2(g)N2O4(g),写出用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数的表达式Kp=___;依据图2,计算100kPa,25℃时,Kp=___(写清数值和单位)。
(分压计算:某物质X的分压:P(X)=总压×X的物质的量分数)
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