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    X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知

    A. X的原子半径大于Y的原子半径

    B. X的电负性大于Y的电负性

    C. X的氧化性小于Y的氧化性

    D. X的第一电离能小于Y的第一电离能

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省温州市十校联合体高二上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

    B．pH试纸使用时不需要润湿，红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿

    C．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体

    D．蒸馏时蒸馏烧瓶中的液体尽量多些，加沸石进行蒸馏，但液体也不能蒸干

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省等名校高二上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L－1的NaOH溶液分别滴定10.00mL 浓度均为0.100mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液电导率如图所示。下列说法不正确的是( )

    A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线

    B．在相同温度下，A、B、C 三点溶液中水电离的 c(H+)：B＜A=C

    C．D点溶液中：c(Cl－)=2c(OH－)－2c(H+)

    D．A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H+) = 0.05mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省乐山市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/ ℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题：

    （1）该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；

    （2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1，则6s时c(A)= mol·L-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ；

    （3）判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：

    a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变

    c．c(A)不随时问改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

    （4）1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省乐山市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在恒温、恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(s) 正反应速率增大的措施是

    A．减小C或D的浓度 B．再加入一定量D

    C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省乐山市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某原子的一种激发态为1s22s12p1，则该元素在周期表中的位置为

    A. 第二周期ⅡA族 B. 第二周期ⅢA族

    C. 第二周期ⅠA族 D. 第二周期ⅣA族

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省简阳市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A、B、D、E、Ｚ、G、M七种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。元素周期表中原子半径最小的是A，B原子最外层有两个未成对电子，化合物DE2为红棕色气体，Ｚ的单质易与水反应且只作氧化剂，G是前四周期中第一电离能最小的元素，M是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。

    请回答下列问题：

    （1）元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。

    （2）基态G原子的价电子排布式是 ，M在元素周期表中的位置是 。

    （3）元素D和Ｚ组成分子ＮＺ３空间构型为________；该分子为 分子（填极性或非极性），其中Ｄ原子的杂化方式为________。

    （4）D的最高价氧化物对应的水化物甲与气体DA3化合生成离子化合物乙常温下，若甲、乙两溶液的pH均等于5，则由水电离出的= ；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。

    （5）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。

    ①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数，Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为____________；

    ②E的氢化物（H2E）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 ；

    ③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ 键的数目为___________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省简阳市高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用某仪器量一液体体积时，平视时体积为V1ml，仰视读数为V2ml，俯视读数为V3ml，若V3＞V1＞V2，则所使用的仪器可能是 （ ）

    A. 容量瓶 B. 量筒 C. 碱式滴定管 D. 以上仪器均可

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上摸底考试四化学卷（解析版） 题型：实验题

    三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：

    （1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为___________________________。

    （2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为H3PO3、H3PO4等）废水，已知H3PO3是一种淡黄色晶体，且易溶于水的二元弱酸。

    ①若用20 mL H3PO3溶液与同浓度的NaOH溶液40mL恰好完全反应，生成的盐为___________________（填“正盐”或“酸式盐”）。

    ②H3PO3中，P元素的化合价为_______________________。H3PO3可以将溶液中的Ag+还原，从而用于化学镀银，写出该离子方程式_________________________。

    ③处理废水时，先在其中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回收，加入漂白粉的作用是______________________________________。

    ④若处理后的废水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1，溶液中c(Ca2+)=________mol·Lˉ1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10ˉ29）

    （3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

    Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。

    Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·Lˉ1的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀。

    Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

    Ⅳ．加入指示剂，用c mol·Lˉ1 NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。

    已知：Ksp(AgCl)=3.2×10ˉ10，Ksp(AgSCN)=2×10ˉ12

    ①滴定选用的指示剂是__________（选填字母）。

    a．FeCl2b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙

    ②实验过程中若未加入硝基苯这项操作，所测Cl元素含量将会_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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