Question

1．25℃时，1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L，下列说法正确的是（　　）

• A． 溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大
• B． pH增大2个单位
• C． 溶液中c（OH^-）减小
• D． K_w减小

Answer 1

分析 A．加水稀释，溶液中的c（CH₃COO^-）减小，但醋酸的Ka不变；
B．加水稀释，醋酸的电离被促进；
C．对醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小；
D．Kw只受温度的影响．

解答 解：A．加水稀释，溶液中的c（CH₃COO^-）减小，但醋酸的Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不变，故溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大，故A正确；
B．加水稀释，醋酸的电离被促进，电离出的氢离子的物质的量增多，故pH的变化小于2，故B错误；
C．对醋酸加水稀释，溶液中的氢离子浓度减小，而Kw不变，故c（OH^-）增大，故C错误；
D．Kw只受温度的影响，温度不变，Kw的值不变，故加水稀释对Kw的值无影响，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了弱电解质的电离及其影响，题目难度中等，明确影响电离平衡的因素为解答关键，注意水的离子积只受温度影响，为易错点，试题培养了稀释的分析能力及灵活应用能力．