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    下列说法正确的是

    A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
    B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
    C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和
    D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③

    C

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    20mL0．1mol/LFeCl3溶液中含有部分Fe2+，向其中滴加NaOH溶液至PH=4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=8．0×10-16。
    下列说法错误的是

    A．沉淀中只有Fe(OH)3B．沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2
    C．滤液c(Fe3+)=4．0×10-8mol/LD．向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    25℃时，已知弱酸的电离常数：K(CH3COOH) =" 1.8" ×10－5；K1(H2CO3) =" 4.4" ×10－7；K2(H2CO3) =" 4.7" × 10－11；K(HClO) =" 4.0" ×10－8。则下列说法正确的是

    A．新制氯水与碳酸氢钠不反应
    B．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的醋酸溶液中，Ka前者小于后者
    C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反应为：2NaClO+CO2+ H2O = Na2CO3 +2HClO
    D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH
    pH(Na2CO3)＞pH(NaClO)＞pH(CH3COONa)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是
    ①NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/ c（HCO3－）的比值保持增大
    ②浓度均为0．1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO）+c（HCO）]
    ③在0．1 mol·L-1氨水中滴加0．lmol·L-1盐酸，恰好完全中和时pH=a，则由水电离产生的
    c（OH-）=l0－amol·L-1
    ④已知：Ksp（AgCl）=1．8xl0-10，  Ksp（A92Cr2O4）=2．0×l0-12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

    A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数
    CH3COOHCH3COO— + H+          K1＝1.75×10-5   △H1＞0
    CH3COO— + H2OCH3COOH + OH—  K2＝5.71×10-10   △H2＞0
    常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是

    A．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小
    B．混合溶液的pH＜7
    C．混合溶液中c(CH3COO—)＞c(Na+)
    D．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO—)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    人体血液中存在平衡：CO2 + H2O  H2CO3  HCO3—，使血液pH保持在7.35~7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知pH随c(HCO3—)︰c(H2CO3) 变化关系如下表所示，则下列说法中不正确的是

    c(HCO3—)：c(H2CO3)
    		1.0
    		17.8
    		20.0
    		22.4
    pH
    		6.10
    		7.35
    		7.40
    		7.45
    A．pH=7的血液中，c(HCO3—) > c(H2CO3)
    B．人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒
    C．常温下将pH=7.40的血液稀释至pH=7时，c(H+)·c(OH—)一定不变
    D．c(HCO3—)︰c(H2CO3)=1时，H2CO3的电离程度小于HCO3—的水解程度 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    （6分）（2012?广东）对于常温下pH为2的盐酸，传述正确的是（　　）

    A．c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）
    B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
    C．由H2O电离出的c（H+）=1.0×10﹣12 mol?L﹣1
    D．与等体积0.01 mol?L﹣1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol·L-1，则该溶液中溶质的pC=3。下列表达正确的是
    A某温度下任何电解质的水溶液中，pC(H+) +pC(OH-)=14
    B 0.01mol/L的CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2+)逐渐减小
    C用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC(H+)逐渐增大
    D．某温度下，AB难溶性离子化合物的Ksp=1.0×10-10, 其饱和溶液中pC(A+) +pC((B-)=10

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

    A．溶液中导电粒子的数目减少
    B．溶液中c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）··c（OH-）]不变
    C．醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大
    D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

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