某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来.同时证明氯气的某些性质.甲同学设计了如下图所示的实验装置.按要求回答问题．(1)下列方法中.可制得氯气的正确组合是．①MnO2和浓盐酸混合共热②MnO2.NaCl和浓硫酸混合共热③次氯酸钠和浓盐酸混合④K2Cr2O7和浓盐酸混合⑤KClO3和浓盐酸混合共热⑥KMnO4� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．
（1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是______．
①MnO₂和浓盐酸混合共热②MnO₂、NaCl和浓硫酸混合共热
③次氯酸钠和浓盐酸混合④K₂Cr₂O₇和浓盐酸混合
⑤KClO₃和浓盐酸混合共热⑥KMnO₄和浓盐酸混合
A．①②⑥；B．②④⑥；C．①④⑥；D．全部可以
（2）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，制得的Cl₂体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是______
（3）①装置B的作用是______，现象是______．
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是______．
③装置E的作用是______．
④写出装置F中发生反应的离子方程式______．
（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在______与______之间（填装置字母序号），装置中应放入______．

【答案】分析：（1）利用强氧化剂氧化氯离子生成氯气；
（2）二氧化锰与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应；
（3）①硫酸铜吸水生成蓝色硫酸铜晶体，检验是否含有水蒸气；
②干燥的氯气不能使有色物质褪色，氯气不具有漂白性；
③氯气易溶于有机溶剂，四氯化碳吸收氯气，防止干扰F中氯化氢的检验；
④加入F中的气体为氯化氢，与硝酸银反应；
（4）氯气与水反应会生成盐酸，干扰F中氯化氢的检验，故在E、F之间用碘化钾淀粉试液检验氯气是否被完全吸收．
解答：解：（1）①MnO₂和浓盐酸混合共热，②MnO₂、NaCl和浓硫酸混合共热，③次氯酸钠和浓盐酸混合，④KClO₃和浓盐酸混合共热，⑤KMnO₄和浓盐酸混和，都是实验室常用制备氯气的方法，
故选D；
（2）浓盐酸与足量MnO₂反应制取Cl₂，反应需要加热，氯化氢易挥发，反应消耗氯化氢，随反应的不断进行浓盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸不反应不与MnO₂反应，
故答案为：加热时浓盐酸因挥发而损失，随着反应的进行或挥发浓度变稀以后，将不再反应；
（3）①硫酸铜吸水生成蓝色硫酸铜晶体，检验含有水蒸气，
故答案为：证明有水蒸气产生；白色固体变蓝色；
②干燥的有色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性；湿润的有色布条褪色，氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，盐酸不具有漂白性，所以使有色布条褪色的物质是次氯酸，故次氯酸漂白性，
故答案为：干燥氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；
③用四氯化碳吸收氯气，防止干扰F中氯化氢的检验，
故答案为：吸收氯气；
④氯化氢与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，反应离子方程式为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（4）氯气与水反应会生成盐酸，干扰F中氯化氢的检验，故在E、F之间加一装置，用湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的有色布条检验氯气是否被完全吸收，
故答案为：E F；湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）．
点评：本题考查氯气的制取原理、实验装置评价与理解、氯气的性质、氯离子检验等，难度不大，关键是清楚实验的目的与原理．注意用可溶性固体氯化物和浓硫酸代替浓盐酸，原理是利用高沸点的酸制备挥发性酸，生成的硫酸盐应为可溶性盐．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．（1）①分别写出a、b的实验仪器名称

分液漏斗

、

圆底烧瓶

②写出A中实验室制氯气的化学方程式

MnO₂+4HCl

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（2）①装置B中盛放的试剂名称为

无水硫酸铜

，现象是

白色固体变蓝色

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是

氯气无漂白性，次氯酸具有漂白性

③装置F的作用是

吸收氯气

④写出装置G中发生反应的化学方程式

AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃

（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在

与

之间（填装置字母序号），装置中应放入

湿润的淀粉KI试纸或湿润的有色布条

（填写试剂或用品名称）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含

Br₂

（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含

Fe³⁺

所致．
（3）设计实验并验证：
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．
供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl₄ c、无水酒精 d、KSCN溶液．
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）

	选用试剂	实验现象
方案1	d d	溶液变成（血）红色溶液变成（血）红色
方案2	b b	下层的四氯化碳溶液依然无色下层的四氯化碳溶液依然无色

（4）结论：氧化性：Br₂＞Fe³⁺．故在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为：

2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-

．
（5）实验后的思考：
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先氧化的离子是

Fe²⁺

（填离子符号）．
②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中有

的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为

1.2mol/L

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l-2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液里黄色是含

Br₂

（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Fe³⁺＜Br₂，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含

Fe³⁺

所致．
（3）设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点．选用下列某些试剂设计两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．供选用的试剂：a、酚酞试液 b、四氯化碳 c、无水酒精 d、硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）

	选用试剂（填序号）	实验现象
方案1	b b	下层（CCl₄层）无色下层（CCl₄层）无色
方案2	d d	溶液变为血红色溶液变为血红色

（4）结论：氧化性：Fe³⁺＜Br₂，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为

2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-

．
（5）实验后的思考：在2molFeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，当有33.6L Cl₂（标准状况）与FeBr₂溶液发生了反应，所发生反应的离子反应方程式为

4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂=4Fe³⁺+Br₂+6Cl^-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某校化学实验兴趣小组为了要探究实验室制备Cl₂的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，同时要证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．

（1）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，制得的Cl₂在标准状况下体积总是

1.12L（填“大于”或“等于”或“小于”）．
（2）①装置B中盛放的试剂名称为

，作用是

．
②装置D和E中出现的不同现象说明了

．
③装置F的作用是

．
④写出装置G中发生主要反应的离子方程式为

．
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在

与

之间（填装置字母序号），装置中应放入

（填写试剂或用品名称）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl₂的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）

回答下列问题：
（1）装置A中盛放的试剂名称是

，作用是

；
（2）装置C中和D中出现不同现象说明的问题是

，装置E的作用是

．
（3）装置F中发生反应的离子方程式为

．

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