【题目】
①烧杯 ②坩埚 ③锥形瓶 ④蒸发皿 ⑤试管 ⑥烧瓶 ⑦表面皿
A. ②④⑤ B. ①⑥⑦ C. ③④⑥ D. ①③⑥
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【题目】硫铁矿烧渣的主要成分为 Fe2O3、Fe3O4,以及少量 SiO2、Al2O3 等。由硫铁矿烧渣制备铁红(Fe2O3) 的一种工艺流程如下:
已知:还原焙烧时,大部分 Fe2O3、Fe3O4 转化为 FeO。 几种离子开始沉淀和完全沉淀时的 pH 如下表所示:
(1) “酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子有(填离子符号)______________。
(2)Fe 粉除调 pH 外,另一作用是___________;Fe 粉调节溶液的 pH 范围为__________。
(3) 已知“沉铁、过滤”中生成沉淀为碳酸铁沉淀,则高温条件下,“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为______________。
(4) Fe2O3 也是赤铁矿的主要成分,工业上若要得到 120t 纯度为 93%生铁需要含杂质 20%的(杂质不含铁 元素)赤铁矿的质量为________。
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【题目】下列过程属于固氮的是( )
A. 氮气和镁反应生成氮化镁 B. 豆科作物根把含氮化合物转变为蛋白质
C. 植物从土壤中吸收含氮养料 D. 将氨气转化成各类铵态氮肥
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【题目】金属钛(Ti)因硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛应用。以钛铁矿(主要成分是FeTiO3,钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛的工艺流程如图所示:
请回答下列问题:
(1)钛铁矿在酸浸前需进行粉碎处理,原因是 。
(2)钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4,反应中无气体生成。副产品甲是 。
(3)上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化,物质A是 。
(4)在溶液Ⅱ中加水并加热的目的是 。
(5)上述冶炼金属钛的过程中,可回收利用的物质是 。
(6)上述流程制得的金属钛中混有少量杂质,可加入 溶解除去。
(7)若钛铁矿中钛的含量为a%,整个流程钛的损耗率为b%,欲制造1 t金属钛,需要钛铁矿的质量为_____________t(用含a、b的代数式表示)。
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【题目】合成氨工业上常用下列方法制备H2:
方法I:C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)
方法Ⅱ:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
(1)已知
①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=一394 kJ·mol一1
②2C(s,石墨)+O2(g)=2CO(g) △H2=一222 kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H3=一484 kJ·mol-1
试计算25℃时由方法Ⅱ制备1 000 g H2所放出的能量为______________。
(2)在一定的条件下,将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器,发生反应C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)。其相关数据如下表所示:
①T1____T2(填“>”“=”或“<”);T1℃时,该反应的平衡常数K=______________。
②乙容器中,当反应进行到1.5 min时,H2O(g)的物质的量浓度范围是__________。
③在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是____________(填序号)。
A.V逆(CO2)=2V正(H2)
B.混合气体的密度保持不变
C.c(H2O):c(CO2):c(H2)=2:1:2
D.混合气体的平均摩尔质量保持不变
(3) 现有0.175 mol/L 醋酸钠溶液500 mL(已知醋酸的电离平衡常数K=1.75×10-5)。
①下列图像能说明醋酸钠的水解反应在t1时刻达到平衡的是________(填序号,下同)。
A.溶液中c(Na+)与反应 时间t的关系
B.CH3COO一的水解速率与反应时间t的关系
C .溶液的pH与反应时间t的关系
D.K与反应时间t的关系
②在醋酸钠溶液中加入下列少量物质,水解平衡向正反应方向移动的有_____________ 。
A.冰醋酸B.纯碱固体c.醋酸钙固体D.氯化铵固体
(4)在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后,溶液中微粒浓度的关系式能成立的有________。
A.c(CH3COO一)+c(CH3COOH)>c(Na+)
B.c(Na+)> c(CH3COO一)>c(H+)>c(OH一)
C.c(CH3COO一)> c(Na+)> c(H+)>c(OH一)
D.c(CH3COO一)>c c(H+)>c(OH一)> c(Na+)
(5)欲配制0.175 mol/L醋酸钠溶液500 mL,可采用以下两种方案:
方案一:用托盘天平称取_________g无水醋酸钠,溶于适量水中,配成500 mL溶液。
方案二:用体积均为250 mL且浓度均为_____________的醋酸与氢氧化钠溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。在室温下,0.175 mol/L醋酸钠溶液的pH约为_______________。
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【题目】LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是
A.a处通入氧气,b处通氢气
B.通入H2的电极发生反应:H22e2H+
C.通入O2的电极发生反应:O2 + 4e + 2H2O4OH
D.该装置将化学能最终转化为电能
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【题目】工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却.可作为冷却气体的是( )
①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2.
A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤
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【题目】【化学一选修5:有机化学基础】
某高聚物W和树脂X的合成路线如下:
(1) A 的结构简式是_____。
(2) C中含氧官能团的名称是_____。
(3) D 的名称是_____。
(4) A→B 的第一步化学反应方程式是__
(5) 已知 F 的相对分子质量为 110,分子中碳原子、氢原子数都是氧原子数的 3 倍,苯环上的氢原子化学环境都相同,则 F 能发生的反应是(填字母)___。
a.加成反应 b.加聚反应 c.氧化反应 d.水解反应
(6) E 的分子式为 C10H14O2,含三个甲基,苯环上的一溴代物有两种。生成 E 的化学方程式是_____。
(7) B 有多种同分异构体。属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有__种(不考虑顺反异构)。
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【题目】[2017新课标Ⅰ]Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“酸浸”实验中,铁的浸出率结果如下图所示。由图可知,当铁的浸出率为70%时,所采用的实验条件为___________________。
(2)“酸浸”后,钛主要以形式存在,写出相应反应的离子方程式__________________。
(3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示:
温度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O转化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40 ℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。
(4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4,其中过氧键的数目为__________________。
(5)若“滤液②”中,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使恰好沉淀完全即溶液中,此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成? (列式计算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为。
(6)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 。
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