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    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
    A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
    B．32g氧气所含原子数目为NA
    C．17g氨气所含电子数目为10NA
    D．1.8g水所含的质子数目为10NA
    【答案】分析：A、依据镁原子的结构分析；
    B、从氧气是双原子分子分析计算；
    C、从分子物质的量求算微粒数目；
    D、依据分子物质的量和分子中质子数计算质子总数．
    解答：解：A、镁原子最外层电子数为2，2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA，故A错误；
    B、32g氧气的物质的量为1mol，1mol氧气所含原子数为2mol，故B错误；
    C、17g氨气物质的量为1mol，1molNH3分子中含有电子数10mol，故C正确；
    D、1.8g水物质的量为0.1mol，所含质子数为1mol，即NA，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，明确微粒中的电子数、质子数、得失电子数的计算即可解答．
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    设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是

    A．1 mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子
    B．标准状况下，a L CH4和a L C6H14中所含分子数均为a NA/22.4
    C．常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子
    D．在20 ℃、1.01×105 Pa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1 NA

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年江西省高一上学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是(     )

    A．常温常压下，16 g氧气和臭氧（O3）的混合气体中含有NA 个氧原子

    B．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个

    C．12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3NA个

    D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为NA个

     

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    科目：高中化学 来源：2010年浙江省高一上学期期中考试化学卷 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（    ）

    A．氧化还原反应中，若消耗7.1g Cl2，必转移0.2NA个电子

    B．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个

    C．12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3NA

    D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为0.5NA

     

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