以金红石(主要成分TiO2)为原料生产金属钛的步骤主要有:(1)在高温下.向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2.得到TiCl4和一种可燃气体．氛围中和加热条件下.用镁与TiCl4反应得到钛．请写出上述反应的化学方程式.并分析反应(2)中稀有气体氛围的作用．方程式．稀有气体氛围的作用: ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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以金红石（主要成分TiO₂）为原料生产金属钛的步骤主要有：
（1）在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入Cl₂，得到TiCl₄和一种可燃气体．
（2）在稀有气体（如氦）氛围中和加热条件下，用镁与TiCl₄反应得到钛．
请写出上述反应的化学方程式，并分析反应（2）中稀有气体氛围的作用．
方程式（1）______，方程式（2）______．稀有气体氛围的作用：______．

由“在高温时，将金红石、炭粉混合并通入氯气（Cl₂）制得TiCl₄和一种可燃性气体”可知：反应物是金红石、碳粉和氯气，生成物是四氯化钛和一氧化碳，条件是高温．因此第一步反应的化学方程式为：TiO₂+2C+2Cl₂

高温

TiCl₄+2C0．
用过量的金属镁在加热条件下与TiCl₄反应制得金属钛”可知：反应物是四氯化钛和金属镁，生成物是钛和氯化镁，条件是高温．因此第二步反应的化学方程式为：2Mg+TiCl₄

△

2MgCl₂+Ti．在该步反应中，氩气不参加反应，氩气做保护气，
故答案为：TiO₂+2C+2Cl₂

高温

TiCl₄+2C0；2Mg+TiCl₄

△

2MgCl₂+Ti；做保护气．

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（2）甲乙装置中铁电极的名称分别是______、______．
（3）甲乙装置中碳电极上发生反应的电极反应式分别是．甲：______；乙：______．
（4）若两装置中均盛放饱和NaCl溶液．则甲池中碳电极的电极反应式为______．现乙装置中转移0.02mol电子后停止实验，装置中溶液的体积是200mL，则此时溶液中c（OH^-）=______（不考虑产物的相互反应）．

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（3）右图为电解精炼银的示意图，______（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为______
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