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9.下列关于某些离子的检验说法中正确的是(  )
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有 CO32-
B.某溶液与浓 NaOH 溶液共热,产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体,则原溶液中存在 NH4+
C.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有 SO 42-
D.可用硝酸酸化的 AgNO3 溶液鉴别 Cl-、Br-、I-

分析 A.无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,气体为二氧化碳或二氧化硫;
B.氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝;
C.白色沉淀为AgCl或硫酸钡;
D.AgNO3 溶液分别与 Cl-、Br-、I-反应的现象为白色沉淀、浅黄色沉淀、黄色沉淀.

解答 解:A.无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,气体为二氧化碳或二氧化硫,则原溶液可能含CO32-或SO32-,或HCO3-等,故A错误;
B.氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝,蓝色石蕊试纸不能检验氨气,故B错误;
C.白色沉淀为AgCl或硫酸钡,则原溶液可能含SO42-或银离子,但二者不能同时存在,故C错误;
D.AgNO3 溶液分别与 Cl-、Br-、I-反应的现象为白色沉淀、浅黄色沉淀、黄色沉淀,现象不同,可鉴别,故D正确;
故选D.

点评 本题考查离子的检验和鉴别,为高频考点,把握离子检验的试剂、现象和结论为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意检验时排除干扰离子,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.写出下列电解质在熔融状态或水溶液中的电离方程式
H2SO4:H2SO4=2H++SO42-
FeCl3:FeCl3=Fe3++3Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

5.某化学实验小组利用如图装置证明银和稀硝酸反应产生NO,D是内置块状大理石的多孔玻璃笼.(加热装置和夹持装置均已略去.
(1)检查此装置气密性的方法是在连接好装置后,将C中导管一端伸入水中,微热三颈烧瓶,若导管口有气泡冒出,停止加热后导管内形成一段水柱,则气密性良好.
(2)开始实验时,将D装置下移,用反应产生的CO2赶走装置中的空气,赶净后,立即将D装置上提.将A装置中银丝放入稀HNO3
中,给A装置微微加热.
试回答下列问题:
①写出银与稀HNO3反应的离子方程式3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
②从装置的设计看,确定E中空气已被赶净的实验现象是装置B中出现白色沉淀
③检验反应产物是NO的实验操作是
(3)C溶液的作用是3MnO4-+4H++5NO═5NO3-+2H2O+3Mn2+.(用离子方程式表示)
(4)由于E处设计不当,开始收集的气体出现浅的红棕色,你认为该装置如何改进.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列叙述不正确的是(  )
A.液态HCl不导电,但HCl属于电解质
B.NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和SO42-,所以NaHSO4属于酸
C.氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物
D.Al(OH)3可用作胃酸中和剂,不会对胃壁产生强烈刺激

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

4.标准状况下,测得38.4g某气体的体积为13.44L,计算该气体的相对分子质量.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.我国成功研制出利用NaC102和稀盐酸反应制取C1O2的新方法.关于该反应,下列说法正确的是(  )
A.在反应中NaC1O2作氧化剂,稀盐酸作还原剂
B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4
C.在反应过程中溶液的酸碱性保持不变
D.在反应中每生成1 mol C1O2转移5 mol电子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列指定反应的离子方程式正确的是(  )
A.将Na2O2投入足量H2O中:2O22-+2H2O═4OH-+O2
B.NH4Fe(SO42溶液中加入少量NaOH:NH4++OH-═NH3•H2O
C.向受酸雨影响的湖泊中撒CaCO3粉末:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D.向淀粉-KI溶液中滴加稀硫酸,在空气中一段时间后变蓝:4I-+O2+4H+═2I2+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.室温下,有物质的量浓度相等的下列物质的溶液:①NH4NO3  ②CH3COONH4③NH4HSO4 ④(NH42SO4 ⑤(NH42CO3,其中所含的c(NH4+)由大到小的顺序是(  )
A.②①③⑤④B.①②③④⑤C.④⑤③①②D.⑤④③②①

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

19.Fe2+与I-都是具有还原性的离子.某研究性学习小组拟用FeI2与氯水反应比较Fe2+与I-的还原性强弱,实验如下:
Ⅰ.实验需要配制250mL0.10mol/LFeI2溶液
(1)配制FeI2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外,还需要的玻璃仪器是玻璃棒、250ml的容量瓶.
(2)如果定容时仰视刻度线,配制的FeI2溶液浓度将偏低(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
Ⅱ.探究Fe2+与I-的还原性强弱
取10mL上述FeI2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振荡后发现溶液呈黄色.同学们对产生黄色的原因提出假设:
假设1:只有I-被少量Cl2氧化成I2溶解在溶液中,还原性:I->Fe2+
假设2:只有Fe2+被少量Cl2氧化成Fe3+,还原性:Fe2+>I-
(1)设计方案,验证假设
实验方案预期现象结论
向反应后的溶液中加入适量四氯化碳,振荡,静置,分层观察下层液态颜色,在上层溶液中加入KSCN溶液,观察上层颜色CCl4层呈紫红色假设1正确
上层溶液变为红色假设2正确
(2)实验发现假设1正确,写出假设1涉及的离子方程式:2I-+Cl2=2Cl-+I2

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