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7.苯和甲苯相比较,下列叙述中不正确的是(  )
A.都属于芳香烃B.都能使KMnO4酸性溶液褪色
C.都能发生取代反应D.都能发生加成反应

分析 A.含有苯环的烃属于芳香烃;
B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色;
C.苯和甲苯都能发生取代反应;
D.苯和甲苯都能发生取代反应.

解答 解:A.苯和甲苯都含有苯环都属于芳香烃,故A正确;
B.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而甲苯可以,故B错误;
C.苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应,故C正确;
D.苯和甲苯都能与氢气发生加成反应,故D正确,
故选B.

点评 本题考查芳香烃及其性质,题目难度中等,注意苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.某工业废料钡泥中主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(Fe O2)2等,某实验小组模拟工
业过程利用钡泥制取BaCO3和Ba(NO32晶体(不含结晶水),其实验流程如下:

已知:
①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时,溶液的pH分虽为3.2和9.7;
②Ba(NO32晶体的分解温度:592℃; Ba(NO32的溶解度在高温时较大,低温时较小;f一
③Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9
(1)酸溶时,BaCO3发生反应的离子反应方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
(2)酸溶后,滤液1除了Ba2+外,还存在的阳离子是H+、Fe3+等(填写离子符号).
(3)加入X的目的是调节溶液的pH,使Fe3+完全沉淀除去.
(4)若在操作II中加入Na2CO3来制取BaCO3,经检验所得BaCO3中含有少量BaSO4而不纯,提纯的方法是:将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中,充分搅拌和静置后,弃去上层清液.如此反复多次处理,直到BaSO44全部转化为BaCO3,该提纯原理的离子反应方程式是BaSO4(aq)+CO32-(aq)?BaCO3(aq)+SO42-(aq)
(5)若用(4)的方法处理含有0.21m o l BaSO4样品,每次用1.0L 2.0m o l•L-1饱和Na2CO3溶液,则至少需要处理5次,BaSO4才能全部转化BaCO3
(6)操作III的名称是:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥.
(7)上述流程中对环境的影响主要有氮的氧化物和重金属污染.因此要进一步处理,避免造成二次污染.

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18.下列物质的类别与所含官能团都正确的是(  )
A.  酚类-OHB.   羧酸-CHOC. 醛类-CHOD.CH3-O-CH3

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15.根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论,判断下列变化是化学变化的是(  )
A.固体氯化钠溶于水B.氯化氢溶于水
C.冰经加热变成水蒸气D.氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气

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2.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2-数为NA
B.1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA
C.在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中,Cl-总数大于3NA
D.0.1 mol FeCl3滴入沸水形成的 胶体粒子的 数目为0.1NA

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12.某烃的结构简式为,下列有关其结构的说法正确的是(  )
A.所有碳原子可能在同一平面上B.最多有11个碳原子在同一平面上
C.最多有5个碳原子在同一直线上D.最多有7个碳原子在同一直线上

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19.下列对于二氯二溴甲烷(CCl2Br2 )的认识正确的是(  )
A.只有一种结构B.有两种同分异构体
C.属于烷烃D.属于正四面体结构

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16.磺酰氯(SO2Cl2)是一种有机氯化物,也是锂电池正极活性物质.已知磺酰氯是一种无色液体,熔点-54.1℃,沸点69.1℃,遇水发生剧烈水解,且产生白雾.
(1)SO2Cl2水解的方程式为SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;
(2)某学习小组的同学依据反应:SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(g)△H<0,设计的制备磺酰氯装置如图:
①E中所用的试剂为浓硫酸;
②实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2可选用的气体发生装置是d(选填编号);检查该装置气密性的操作是:关闭止水夹,再打开分液漏斗活塞加水,如水无法滴入说明气密性良好.

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6.铝铁合金在微电机中有广泛应用,某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了如图1所示实验流程制备聚合硫酸铁和明矾:

(1)聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型絮凝剂,微溶于乙醇,其化学式可表示为[Fe2(OH)x(SO4y]n
①聚合硫酸铁可用于净水的原理是聚合硫酸铁具有吸附作用.
②有人认为上述流程中的“氧化”设计存在缺陷,请提出改进意见:将稀HNO3改为H2O2(或O2、O3等);浓缩时向其中加入一定量的乙醇,加入乙醇的目的是降低聚合硫酸铁的溶解度,以便析出,所得产物易于干燥.
③加入试剂Y的目的是调节pH,所加试剂Y为Fe2O3;溶液的pH对[Fe2(OH)x(SO4y]n 中x的值有较大影响(如图2所示),试分析pH过小(pH<3)导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因:pH过小,会抑制Fe3+的水解.
(2)明矾是一种常见铝钾硫酸盐.
②为充分利用原料,试剂X应为KOH.
②请结合如图3所示的明矾溶解度曲线,补充完整由滤液Ⅰ制备明矾晶体的实验步骤(可选用的试剂:废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精):向滤液Ⅰ中加入足量的含铝废铁屑至不再有气泡产生,过滤,向所得滤液中加入稀硫酸,生成白色沉淀,继续滴加稀硫酸至生成的沉淀溶解;将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶,过滤,用酒精洗涤晶体,干燥,得到明矾晶体.

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