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    11．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素的质量数为1，A和B同主族，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D的最高正价与最低负价的绝对值相等，E的最高价氧化物的水化物的化学式为HnEO2n+2．下列说法正确的是（　　）
    A．A+离子半径小于B+离子半径
    B．B是其所在主族元素中金属性最强的
    C．D的氧化物为酸性氧化物，溶于水可制得D的含氧酸
    D．D与E组成的化合物中，各原子最外层均达到8电子结构

    分析 短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素的质量数为1，则A为H元素；C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；A和B同主族，B原子序数小于氧，故B为Li；D的最高正价与最低负价的绝对值相等，处于ⅣA族，故D为Si；E的最高价氧化物的水化物的化学式为HnEO2n+2，设E的最高正化合价为x，则x+n=4n+4，则x=3n+4，n只能为1，即其最高正化合价为+7，故E为Cl，据此解答．

    解答 解：短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素的质量数为1，则A为H元素；C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；A和B同主族，B原子序数小于氧，故B为Li；D的最高正价与最低负价的绝对值相等，处于ⅣA族，故D为Si；E的最高价氧化物的水化物的化学式为HnEO2n+2，设E的最高正化合价为x，则x+n=4n+4，则x=3n+4，n只能为1，即其最高正化合价为+7，故E为Cl．
    A．H+离子比Li+离子少一个电子层，故H+离子半径小于Li+离子半径，故A正确；
    B．同主族自上而下金属性增强，同主族Li的金属性不是最强的，故B错误；
    C．D的氧化物为二氧化硅，属于酸性氧化物，但二氧化硅不溶于水，也不与水反应，故C错误；
    D．D与E组成的化合物为SiCl4，分子中各原子最外层均达到8电子结构，故D正确．
    故选AD．

    点评 本题考查位置结构性质关系综合应用，明确元素种类是解题关键，注意二氧化硅的性质，难度不大，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（　　）
    A．丙与庚的原子序数相差3
    B．气态氢化物的热稳定性：戊＞己＞庚
    C．乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大
    D．乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是（　　）
    A．NH4+、CH3COO-、Ca2+、Cl-B．Fe3+、Ag+、SO42-、NO3-
    C．Cu2+、H+、S2-、NO3-D．C6H5OH、Fe3+、K+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br-、AlO2-、Cl-、SO42-、CO32-，现进行如下实验：
    ①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出．将溶液分为3份．
    ②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清．加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象．
    ③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色．
    则下列推断正确的是（　　）
    A．溶液中一定有K+、Br-、CO32-、AlO2-
    B．溶液中一定没有Mg2+、Cu2+、Cl-、NH4+
    C．不能确定溶液中是否有K+、SO42-、Cl-
    D．往第3份溶液中滴加BaCl2可确认是否有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途．
    （1）在常温下，铬能缓慢与稀硫酸反应，生成蓝色溶液．其金属性比铜强（填“强”或“弱”）
    （2）Cr（OH）3和Al（OH）3性质类似，则Cr（OH）3与KOH反应的离子方程式为Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．
    （3）工业上净化处理铬污染的可用电解法．将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe作阳极和石墨作阴极进行电解．经过一段时间后，溶液中Cr和Fe转化为Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
    ①写出阴极的电极反应式：2H++2e-=H2↑．
    ②溶液中Fe、Cr元素最终转化为Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去，原理为阳极Fe-2e-=Fe2+，6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，消耗H+，同时阴极H+放电，c（OH-）增大，Fe3+、Cr3+结合OH-转化为沉淀（用离子方程式和必要的文字说明）．
    ③电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13 mol•L-1，则溶液中c（Cr3+）为3×10-6mol•L-1（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×l0-31）．
    （4）CrO3具有强氧化性，可用于查处酒驾，原理是在酸性条件下能将乙醇氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]，则该反应的化学方程式为4CrO3+3CH3CH2OH+6H2SO4→2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+9H2O．
    （5）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率 $\frac{固体样品剩余质量}{固体样品初始质量}$×100%随温度的变化如图所示，则B点时剩余固体的成分是Cr2O3（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质在给定条件下同分异构体数目正确的是（　　）
    A．C4H10属于烷烃的同分异构体有3种
    B．分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种
    C．分子组成是C4H80属于醛类的同分异构体有3种
    D．结构为的一溴代物有5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X，Y同主族，X的氯化物和其最高氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第三周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属元素，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述正确的是（　　）
    A．X、M两元素最简单氢化物的稳定性：X＜M
    B．Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氧气，且反应剧烈程度依次减弱
    C．Y的最高价含氧酸的化学式为H2YO2
    D．W和M的氧化物均可作耐高温材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．与下列事实对应的化学用语错误是（　　）
    A．纯碱溶液能清洗油污：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    B．配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉：Fe3++Fe→2Fe2+
    C．含1molNaOH和1molNa2CO3的混合溶液中滴入含1.5molHCl的稀盐酸：2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O
    D．NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-→2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如表实验所用的试剂不合理的是（　　）
    选项实验目的所用试剂
    A比较Fe3+和Cu2+的氧化性FeCl3溶液和Cu
    B比较镁和铝的金属性MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液
    C比较硫和氯的非金属性氢硫酸、氯气
    D比较苯酚和碳酸的酸性0.1mol/L苯酚钠、0.1mol/L碳酸钠溶液pH试纸
    A．AB．BC．CD．D

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