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    19．下列叙述正确的是（　　）
    ①任何化学反应都有反应热 
    ②化合物MgO、SiO2、Al2O3中化学键的类型相同 
    ③有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量
    ④PH3分子稳定性和沸点均低于NH3分子 
    ⑤O3和NO2都是共价化合物 
    ⑥有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成 
    ⑦单质中不可能有离子键 
    ⑧有化学键断裂的变化属于化学变化．
    A．①④⑦B．②③C．③⑤D．②⑤⑥

    分析 ①化学反应中断键吸收能量，成键放出能量；
    ②活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键；
    ③断键吸收能量，成键放出能量；
    ④非金属性越强，其氢化物越稳定，分子间存在氢键的沸点较高；
    ⑤只含有共价键的化合物是共价化合物；
    ⑥物理变化过程中可能存在热效应；
    ⑦含有离子键的物质属于离子化合物；
    ⑧有旧化学键断裂和新化学键的生成的变化属于化学变化．

    解答 解：①化学反应中断键吸收能量，成键放出能量，所以任何化学反应都有反应热，故正确；
    ②活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键，MgO、Al2O3中存在离子键，SiO2中存在共价键，所以化学键的类型不相同，故错误；
    ③断键吸收能量，成键放出能量，所以化学键断裂时不能放出能量，故错误；
    ④非金属性越强，其氢化物越稳定，则PH3分子稳定性均低于NH3分子，分子间存在氢键的沸点较高，氨气分子间有氢键，所以PH3分子沸点低于NH3分子，故正确；
    ⑤只含有共价键的化合物是共价化合物，NO2是共价化合物，O3是单质，故错误；
    ⑥物理变化过程中可能存在热效应，如浓硫酸稀释属于物理变化，过程中会放出热量，故错误；
    ⑦含有离子键的物质属于离子化合物，单质中没有离子键，故错误；
    ⑧有旧化学键断裂和新化学键的生成的变化属于化学变化，有化学键断裂的变化不一定属于化学变化，如HCl溶于水，H-Cl键断裂，属于物理变化，故错误．
    故选A．

    点评 本题考查了化学反应中的能量变化、化学键、元素周期律、共价化合物和离子化合物等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的综合应用能力的考查，但是难度不大．

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    （1）E元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O．
    （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为CH3OH．
    （3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式H2O2?HO2-+H+．常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
    （4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
    （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃．DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是56 L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是（　　）
    A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团
    B．用FeCl3 溶液不能区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
    C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3 溶液反应
    D．1mol贝诺酯与足量NaOH 溶液共热最多可消耗5molNaOH钠

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    7．下列有关化学键的叙述，正确的是（　　）
    A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
    B．水溶液能导电的化合物一定是离子化合物
    C．化合物MgO、SiO2、SO3中化学键的类型相同
    D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高

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    （3）若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b．
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    4．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
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    C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O        D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
    E．NH4NO3→N2+NH3+H2O         F．NH4NO3→N2O+H2O
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    ①H2O2处理法：NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O，推测X的化学式为NaHCO3．
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    （4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-，CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等．取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN-的浓度为0.2mol•L-1）进行实验．
    ①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：2CNO-+6ClO- 8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
    ②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列排列顺序正确的是（　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S　②原子半径：Na＞Mg＞O　③沸点：H2Se＞H2S＞H2O④结合H+能力：OH-＞CH3COO-＞I-．
    A．①③B．②③C．①④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．从铁、铝合金出发的反应如图所示：
    （1）试确定A、C、G、H的化学式：AHCl，CH2，GNaAlO2，HFe（OH）3．
    （2）写出下列转化的化学方程式：
    B→D2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    D→B2FeCl3+Fe=3FeCl2
    F→GAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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