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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是为8：3
    B．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水．该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比3：1
    C．根据下列物质中S的化合价判断，H2S既有氧化性又有还原性
    D．已知，物质的氧化能力Cl2＞FeCl3＞I2，故能发生反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2

    分析 A、在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价升高，所以3molCu是还原剂，N元素的化合价降低，所以2mol硝酸是氧化剂，据此回答；B、还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物是还原产物，先根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，再确定氧化产物和还原产物的物质的量之比；
    C、H2S中的硫是-2价，只具有还原性；
    D、氧化性FeCl3＞I2，根据强制弱可知：2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2反应能发生．

    解答 解：A、在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，Cu元素的化合价升高，所以3molCu是还原剂，N元素的化合价降低，所以2mol硝酸是氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，故A错误；
    B、该反应中，NH4+→N2，氮元素的化合价由-3价→0价，失电子化合价升高，硫酸铵是还原剂，氮气是氧化产物，一个铵根离子失去3个电子；SO42-→SO2，硫元素的化合价由+6价→+4价，得电子化合价降低，硫酸铵是氧化剂，二氧化硫是还原产物，一个硫酸根离子得到2个电子，其最小公倍数是6，其它元素根据原子守恒配平该方程式，方程式为3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比=1：3，故B错误；
    C、H2S中的硫是-2价，只具有还原性，故C错误；
    D、氧化性FeCl3＞I2，根据强制弱可知：2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2反应能发生，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了氧化还原反应中氧化产物和还原产物的关系，难度不大，能正确判断氧化产物和还原产物是解本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物的说法中正确的是（　　）
    A．结构简式是C3H6O2B．不能和NaOH溶液反应
    C．官能团是羟基D．能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．阅读下列材料，按要求回答问题．
    酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色．
    （1）下列能用分液漏斗进行分离的是D．
    A．液溴和CCl4
    B．酒精和煤油
    C．CaCl2溶液和Na2SO4溶液
    D．苯和蒸馏水
    （2）在酒精、苯、CCl4、NaCl溶液、蒸馏水五种试剂中：
    ①能把碘单质从碘水中萃取出来的是苯、CCl4，进行分液之后不能   （填“能”或“不能”）得到纯净的碘单质．
    ②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端流出的是CCl4，萃取时上层液体呈无色，下层液体呈橙  色．
    ③CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？不能，为什么？酒精与CCl4互溶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验方案的设计中，可行的是（　　）
    A．用分液的方法分离煤油和汽油
    B．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉
    C．用溶解、过滤的方法分离K2MnO4和KMnO4固体的混合物
    D．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．盛有大量酒精的容器封装后应贴的图标是（　　）
    A．B．C．D．
    E．         

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液
    B．室温时pH=5的溶液和pH=3的相比，前者c（OH-）是后者的100倍
    C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离
    D．HCl溶液中无OH-，NaCl溶液中既无OH-也无H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）如图1所示装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时颜色的变化．实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选．填写下列空白．

    ?B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是?Fe，实验开始时就先将活塞E打开（填“打开”或“关闭”）．
    ?简述生成Fe（OH）2的操作过程?使A装置中反应一段时间后再关闭活塞E．
    ?拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （2）制取氨气并完成喷泉实验（图2中夹持装置均已略去）．
    ?写出实验室制取氨气的化学方程式?2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
    ?要得到干燥的氨气可选用碱石灰作干燥剂．
    ?用图Ⅰ所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是?打开止水夹，挤出胶头滴管中的水，如果只提供如图Ⅱ所示装置，请说明引发喷泉的方法是打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即引发喷泉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在下列空白处填写“可能”、“不可能”或“一定”、“不一定”．
    （1）非金属之间可能形成离子键
    （2）复杂的阴离子或者阳离子中一定含有共价键
    （3）稀有气体分子中不可能含化学键
    （4）离子化合物中可能含有共价键
    （5）共价化合物中不可能含有离子键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组粒子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）
    A．加入铝片能放出氢气的溶液：Na+、CO32-、NO3-、NH4+
    B．滴入酚酞显红色的溶液：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
    C．能使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Na+、Cl-、S2-、ClO-
    D．滴入甲基橙显红色的溶液：MnO4-、K+、SO42-、CH3CH2OH

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