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    1．下列叙述不正确的是（　　）
    A．金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍B．钢铁在干燥空气里不易腐蚀
    C．用铝质铆钉接铁板，铁板易被腐蚀D．原电池电路中电子由负极流入正极

    分析 A、金属的腐蚀以电化学腐蚀更普遍；
    B、金属腐蚀的条件：和水、空气接触；
    C、金属铁和铝形成的原电池中，活泼的金属铝为负极，更易被腐蚀；
    D、原电池电路中电子由负极流入正极．

    解答 解：A、在日常生活的金属腐蚀中，以电化学腐蚀更为普遍，故A正确；
    B、金属腐蚀的条件：和水、空气接触，钢铁在干燥空气里因为没有水而不易腐蚀，故B正确；
    C、金属铁和铝形成的原电池中，活泼的金属铝为负极，更易被腐蚀，金属铁被保护，故C错误；
    D、原电池电路中电子由负极流入正极，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查学生金属腐蚀的原理以及原电池的工作原理和金属的保护知识，注意基本知识的梳理和归纳很关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关实验操作的叙述错误的是（　　）
    A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁
    B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁
    C．做钠的燃烧实验，可将金属钠放在坩埚里
    D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．请用离子方程式解释泡沫灭火器的原理：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设阿伏加德罗常数的值为NA．下列叙述正确的是（　　）
    A．1.0L 0.1mol/L NH4C1溶液中NH4+的个数为0.1NA
    B．Cu-Zn原电池中，正极产生1.12L H2时，转移的电子数为0.1NA
    C．25℃时，1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.1NA
    D．一定条件下，28g N2与6gH2反应生成的NH3分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如图所示．下列说法正确是（　　）
    A．在上述三种盐原溶液中，水的电离程度大小是NaX＞NaY＞NaZ
    B．在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是c（Z-）＞c（Y-）＞c（X-）
    C．在上述NaX和NaY的混合液中存在$\frac{c（HX）}{c（{X}^{-}）}$=$\frac{c（HY）}{c（{Y}^{-}）}$
    D．在0.2mol•L-1 NaX溶液中加 入等体积0.1mol•L-1的盐酸，所得混合液中存在c（H+）+c（HX）=c（OH-）+c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．“非典”时期，人们常用的“84”消毒液的有效成分是（　　）
    A．NaClB．NaClOC．双氧水D．苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛．
    （1）为了减缓海水对钢闸门A和C的腐蚀，图1中，材料B可以选择a（填字母序号）．
    a．锌板             b．铜板            c．碳棒
    图2中，钢闸门C作阴极．若用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极
    反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，检测该电极反应产物的试剂是湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气．
    （2）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图3所示（质子交换膜只允许H+自由通过）．该电池的正极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O．
    （3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸（弱酸）的原理如图4所示（图中“HA”表示乳酸
    分子，A-表示乳酸根离子）．
    ①阳极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑．
    ②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：阳极OH-放电，c（H+）增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H++A-═HA，乳酸浓度增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．

    回答下列问题：
    （1）A中加入的物质是固体NH4Cl和Ca（OH）2，发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+NH3↑+2H2O；
    （2）B中加入的物质是碱石灰，其作用是除去氨气中的水蒸气；
    （3）实验时在C中发生反应的化学方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．溶质分子（或离子）和水分子结合成水合分子（或水合离子）的过程是（　　）
    A．吸热的物理过程B．吸热的化学过程C．放热的化学过程D．放热的物理过程

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