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    10．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    B．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
    C．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O+CO32-
    D．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

    分析 A．醋酸为弱酸应保留化学式；
    B．过氧化氢具有氧化性能氧化铜生成铜离子；
    C．氢氧化钡足量，反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水；
    D．次氯酸为弱酸，应保留化学式．

    解答 解：A．用CH3COOH溶解CaCO3，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；
    B．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板，离子方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故B正确；
    C．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液，离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故C错误；
    D．氯气溶于水，离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分、注意反应物用量对反应的影响．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．把Na0H溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，加热后观察到砖红色沉淀，说明尿液中含有（　　）
    A．脂肪B．白酒C．乙酸D．葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．凡是吸热反应都需要加热
    B．物质的化学变化都伴随着能量变化
    C．表示中和热的热化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=-57.3 kJ•mol-1
    D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者的反应热比后者大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
    族
    周期    		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
    1A
    2DEGI
    3BCJFH
    （1）实验室用焰色反应的方法检验B元素的存在，具体操作是洗净铂丝在酒精灯灼烧至无色，然后蘸取含B的物质或溶液，在酒精灯灼烧观察为黄色
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3 ．
    （3）在B、C、D、G中，原子半径由大到小顺序的是Na＞Al＞C＞F．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素．已知B的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；D的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；E-、C-、A-的半径逐渐减小；常温下化合物AE为气体．
    请回答下列问题：
    （1）D、E的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是HClO4（写化学式）．
    （2）写出CD形成的化合物的电子式．
    （3）A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：H2O2+H2S=2H2O+S↓．
    （4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，乙为强碱，丙为盐类，丙为常见家用消毒剂的主要成分．则化合物乙中的化学键类型为离子键、共价键；则丙的化学式是NaClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，F是过渡元素．B、C、D、E同周期，A、D同主族．A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C的最外层有五种运动状态的电子；E的价电子排布式为3s23p5；F是第四周期未成对电子最多的元素．回答下列问题：
    （1）写出下列元素的符号：AO    FCr
    （2）B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是Cl＞P＞S＞Na（用元素符号表示）．
    四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是NaOH＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4（写化学式）．
    （3）C、D、E对应氢化物的稳定由强到弱的顺序是HCl＞H2S＞PH3．（写化学式）
    （4）DA3分子的立体构型是平面正三角形，与DA3互为等电子体的离子有：NO3-（写一个）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列实验装置设计正确、且能达到目的是（　　）
    A．实验I：制备金属锰
    B．实验II：制备并收集NO2
    C．实验III：配置一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液
    D．实验IV：测定未知盐酸的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-，HB-?H++B2-．回答下列问题：
    （1）Na2B溶液显碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”）；理由是B2-+H2O?HB-+OH-（用离子方程式表示）．
    （2）在0.1mol•L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是（填序号）CD．
    A．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol•L-1
    B．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-）
    D．c（Na+）=2c（B2-）+2c（HB-）
    （3）0.1mol•L-1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一种新药物结构如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．该化合物的分子式为C17H17N2O6
    B．该化合物的分子中含有三种不同的官能团
    C．该化合物能与氢气发生加成反应，但不能与溴的四氯化碳溶液反应
    D．该化合物能发生水解反应、聚合反应、取代反应

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