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    【题目】下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）

    A.Na+、Cu2+、Cl-、OH-B.H+、Ca2+、HCO3-、NO3-

    C.Fe2+、H+、SO42-、NO3-D.Na+、CO32-、OH-、K+

    【答案】D

    【解析】

    A. Cu2+与OH-在溶液中能发生反应，生成Cu(OH)2沉淀，A不合题意；

    B. H+与HCO3-在溶液中能发生反应，生成CO2气体和水，B不合题意；

    C. Fe2+、H+、NO3-在溶液中能发生氧化还原反应，生成Fe3+、NO和水，C不合题意；

    D. Na+、CO32-、OH-、K+四种离子在溶液中不发生化学反应，能大量共存，D符合题意。

    故选D。

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    A. X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

    B. Y和Z元素的原子半径大小顺序为Y＞Z

    C. X与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z

    D. Z、W元素的最简单氢化物的沸点和稳定性均为H2Z＞H2W

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    A. 反应过程中浓硝酸仅体现氧化性

    B. 该合金中铁与铜物质的量之比是2∶1

    C. 混合气体中，NO2的体积分数是1/3

    D. 金属离子全部沉淀时，加入NaOH溶液的体积至少为1150 mL

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    【题目】工业上以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O72H2O），其主要反应为：

    （1）4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

    （2）2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O

    下列说法正确的是（　　）

    A. 反应（1）和（2）均为氧化还原反应

    B. 反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeOCr2O3

    C. 高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4

    D. 反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol

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    【题目】CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。

    （1）已知8.0 g CH4完全燃烧生成液态水放出444.8 kJ热量。则CH4 (g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝____________kJ·mol－1。

    （2）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。

    ①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在 ___________左右。

    ②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜 （CuAlO2，难溶物）。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为 _____________________。

    （3）CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2，若标准状况下8.96 L CH4可处理22.4 L NOx，则x值为_______________。

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    【题目】医学研究证明用放射性13653I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I叙述正确的是（　　）

    A. 13653I是碘的一种同素异形体 B. 13653I是一种新发现的元素

    C. 它的中子数是53 D. 核内的中子数与核外电子数之差为30

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    【题目】以石油裂解产物丙烯为原料合成一些新物质的路线如下。

    其中A、B、C、X、Y、Z、W、H均为链状化合物，A、Z均能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4 L H2（标准状况）。请回答下列问题：

    （1）A中所含官能团的名称为______，B的结构简式_______。

    （2）填反应类型：A→B__________________，C＋W→H___________________。

    （3）写出X→Y反应的化学方程式为：_________________。

    （4）写出A与银氨溶液反应的化学方程式为：______________________。

    （5）写出C＋W→H的化学方程式为：_______________。

    （6）符合下列条件分子式为C4H10O2的同分异构体有_________种，并写出其中核磁共振氢谱有3个吸收峰且吸收峰面积比为2∶2∶1的结构简式__________________。

    ①与C互为同系物，②若分子中有两个羟基不能连在同一个碳原子上。

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    【题目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验（已知： NH4＋＋OH－NH3↑+ H2O）：

    （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）

    A. K＋一定存在，且100mL溶液中n(K+)≥0.02 mol

    B. 100mL溶液中含0.01mol CO32-

    C. Cl－一定存在

    D. Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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