Question

在Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O反应中，

 

是氧化剂；

 

氧化产物；当6.4gCu参加反应时，电子转移的为

 

mol．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：

分析：Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+4价，以此来解答．

解答： 解：N元素的化合价降低，则HNO₃为氧化剂，Cu元素的化合价升高，失去电子被氧化，则Cu（NO₃）₂为氧化产物，当6.4gCu参加反应时，电子转移的为

6.4g

64g/mol

×（2-0）=0.2mol，
故答案为：HNO₃；Cu（NO₃）₂；0.2．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及分析能力、知识迁移应用能力的考查，题目难度不大．