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    16．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是（　　）
    A．CO2是氧化产物
    B．KClO3在反应中发生还原反应
    C．生成5.6LCO2，转移的电子数目为0.25NA
    D．24.5g KClO3参加反应，转移电子物质的量为0.2mol

    分析 2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为-2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．

    解答 解：A．H2C2O4中的+3价升高到+4价，被氧化，对应产物CO2是氧化产物，故A正确；
    B．Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾发生还原反应，故B正确；
    C．状况不知，无法由体积求物质的量及转移电子，故C错误；
    D．1molKClO3参加反应有1mol×（5-4）=1mol电子转移，则24.5g KClO3参加反应，转移电子物质的量为$\frac{24.5g}{122.5g/mol}$×（5-4）=0.2mol，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．四种短周期元素A、B、C、D，A、B、C同周期，C、D同主族，E是过渡元素．A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
    （1）写出下列元素的符号：ASi  BNa
    （2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HNO3．
    （3）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是Ne．
    （4）D的氢化物比C的氢化物的沸点高（填“高“或“低“），原因是NH3分子间形成氢键．
    （5）E元素原子的核电荷数是26，E元素在周期表的第Ⅷ族．元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在d区．
    （6）画出D的核外电子排布图，这样排布遵循了构造原理、泡利原理和洪特规则．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将元素周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（　　）
    A．不仅有第2列元素的原子最外层有2个电子
    B．第3～12列元素全为金属
    C．第3列元素种类最多
    D．第15、16、17列元素都是非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．
    已知：CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+ （En是乙二胺的简写）：
    请回答下列问题：
    （1）配离子[Cu（En）2]2+的中心原子基态外围电子排布式为3d9，该元素位于周期表区ds区，C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C；
    （2）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
    （3）CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl-的配位数为4，已知晶胞的棱长为dcm，用NA表示阿伏加德罗常数值，则晶胞的密度表达式为$\frac{396}{{d}^{3}•{N}_{A}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学式与俗名相符的是（　　）
    A．纯碱NaOH，食盐NaClB．小苏打Na2CO3，苛性钠NaOH
    C．苏打NaHCO3，石灰石CaCO3D．芒硝Na2SO4•10H2O，消石灰Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出许多，其原因是乙醇分子间存在氢键，而乙醛分子间不存在氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．如图表示有关常见物质间的转化关系．其中A的摩尔质量为158g•mol-1，阳、阴离子的个数比为2：1，C为无色气体且能使品红溶液褪色，F是生活中应用最广泛的金属单质，气体G具有臭鸡蛋气味．

    试完成下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：EFeS
    （2）物质D的电子式为，G中化学键的类型为极性共价键；
    （3）写出步骤①发生反应的离子方程式S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O；
    （4）写出实验室用W固体来配制W溶液的操作将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．NaAlH4晶体中（晶胞结构如图），与阴离子AlH4-空间构型相同的两种离子NH4+、BH4-、NH4+、SO42-等（填化学式），与Na+紧邻且等距的AlH4-有8个；若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为Na3Li[AlH4]4（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有几种元素的粒子的核外电子排布如图所示：其中：
    （1）某电中性粒子，一般不和其他元素的原子反应，这种粒子名称是氩．
    （2）某粒子的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种粒子符号是Cl-．
    （3）某粒子所对应元素的一种氧化物是导致“酸雨”的主要物质，这种粒子符号是S2-．

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