某烃的结构用键线式表示为
，该烃与Br2按物质的量之比为1∶1加成时，所得产物有( )
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子能够大量共存的是
A．无色溶液中：Fe3+、Na+、NO3－、Cl－
B．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3－、Cl－、HCO3－
C．含MnO4－的溶液中：Fe3+、SO42－、NO3－、Mg2+
D．与铝作用生成氢气的溶液：Mg2+、NO3－、K+、Cl－
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A．煤的液化过程为物理过程
B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应
C．酸性高锰酸钾可以氧化苯和甲烷
D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
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科目：高中化学 来源： 题型：
功能性纳米小分子的合成与功能研究是目前有机化学研究的热点问题。
(1)某分子记忆元件的结构简式为
，则它的分子式为______________，分子中所含的官能团有____________(只写两种)。
(2)环蕃A(cyclophane)和超蕃B(superphane)是一种光电信息材料，都属于烃(B中氢原子未画出)，它们的结构如图所示。
下列有关说法正确的是________。
A．环蕃和超蕃互为同系物
B．环蕃能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．环蕃能与液溴、硝酸发生取代反应
D．超蕃的一氯取代物只有1种，二氯取代物有3种
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科目：高中化学 来源： 题型：
1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成3种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是( )
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科目：高中化学 来源： 题型：
氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。
（1）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，因产物无污染，在很多领域得到广泛应用。若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为 。
（2）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H2
2NH3。该可逆反应达到平衡的标志是________________。
A．3v(H2)正=2v(NH3)逆
B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2
C．容器内的总压强不再随时间而变化
D．混合气体的密度不再随时间变化
E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键断裂
F．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
| 反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| 压强/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率= ；该温度下平衡常数K= ；
（4）以CO2与NH3为原料合成尿素[化学式为CO(NH2)2]的主要反应如下，已知：
①2NH3(g)+CO2(g) == NH2CO2 NH4(s) △H= —l59.5 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1
③H2O(1) == H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 ；
对于上述反应②在密闭容器中将过量NH2CO2NH4固体于300K下分解，平衡时P[H2O(g)]为a Pa，若反应温度不变，将体系的体积增加50%，则P[H2O(g)]的取值范围是_________________（用含a的式子表示）。（分压=总压×物质的量分数）
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科目：高中化学 来源： 题型：
向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是
A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中
B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2－形式存在于溶液中
C．全部为Al(OH)3沉淀
D．几乎全部以AlO2－形式存在于溶液中
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。发生加成反应时有1,2加成，有3种不同产物；1,4加成有2种不同产物。
按官能团分类，它不属于( )
