Question

6．设N_A代表阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A． 将CO₂通过Na₂O₂使其增重a g时，反应中转移电子数为$\frac{a{N}_{A}}{14}$
• B． 将1mol Cl₂通入到水中，则N（HClO）+N（Cl^-）+N（ClO^-）=2N_A
• C． 常温常压下，3.0 g 含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N_A
• D． 2.24L的CH₄中含有的C-H键数为0.4N_A

Answer 1

分析 A、根据质量差计算出反应生成氧气的质量，过氧化钠中氧元素化合价为-1价，据此计算出转移的电子数；
B、根据氯原子的守恒来分析；
C、甲醛和冰醋酸的最简式为CH₂O，3.0g混合物中含有0.1mol最简式；
D、甲烷所处的状态不明确．

解答 解：A、2mol二氧化碳与过氧化钠反应生成1mol氧气，过氧化钠质量增重56g，增重ag时生成氧气的物质的量为：$\frac{a}{56}$mol，转移的电子的物质的量为：$\frac{a}{56}$×2mol=$\frac{a}{28}$mol，反应中转移电子数为=$\frac{a}{28}$N_A，故A错误；
B、氯气溶于水后满足氯原子的守恒，将1mol Cl₂通入到水中后，氯气部分和水反应生成HCl和HClO，故溶液中有Cl₂、HCl和HClO，根据氯原子的守恒可知：
2N（Cl₂）+N（HCl）+N（HClO）+N（ClO^-）=2N_A，故B错误；
C、3.0g含甲醛的冰醋酸中含有0.1mol最简式CH₂O，含有0.4mol原子，含有的原子总数为0.4N_A，故C正确；
D、甲烷所处的状态不明确，故2.24L甲烷的物质的量不一定是0.1mol，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．