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    常温下， pH=A的强碱溶液与pH=B的强酸混合，已知所得混合溶液的pH=7，混合前强碱与强酸溶液的体积比10：1。A与B的和是多少？

    13(3分)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，将0.1mol?L-1盐酸溶液和0.06mol?L-1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH=
    12
    12
    （混合后溶液体积的变化忽略不计）
    （2）常温下，pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系
    a+b=15
    a+b=15
    （混合后溶液体积的变化忽略不计）
    （3）某温度时，水的离子积KW=1×10-13，则该温度
    ＞
    ＞
    25℃（选填“＞”、“＜”或“=”），若将此温度下pH=2的稀硫酸aL与pH=12的氢氧化钠溶液bL混合，若所得混合液的pH=11，则a：b=
    9：11
    9：11
    （混合后溶液体积的变化忽略不计）
    （4）常温下，pH=8的NH4Cl溶液中，c（Cl-）-c（NH4+）=
    9.9×10-7mol/L
    9.9×10-7mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、某温度下
    		kw
    =10-6.5    ，由水电离出的H+浓度c（H+）=1×10-10 mol?L-1，则该溶液的pH是3或10
    B、常温下，pH=a的一元强酸溶液Va L与pH=b的二元强碱溶液Vb L混合，如果Vb：Va=10（14-a-b），则混合溶液一定呈中性
    C、某盐能够发生水解反应，将其加入水一定能促进水的电离
    D、将0.2 mol?L-1 HClO溶液和0.1 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，则此关系式：c（HClO）-c（ClO-）=2c（OH-）-2c（H+）一定正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，pH=a的NaOH溶液与pH=b的一元酸HA溶液等体积混合。下列结论正确的是(   )

    A.若两者恰好中和，混合后溶液pH一定等于7

    B.若a+b=14，两者恰好中和，不能确定HA是否为强酸

    C.若混合后溶液呈碱性，则溶液浓度c(NaOH)＞c(HA)

    D.无论两者是否完全中和，混合溶液中必有c(A-)+c(OH-)＝C(Na+)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下对pH=a的醋酸溶液甲和pH=a+1的醋酸溶液乙有下列说法，其中正确的是(    )

    A.甲中由水电离出的H+的物质的量浓度是乙中水电离出的H+浓度的

    B.甲中由水电离出的H+的物质的量浓度是乙中水电离出的H+浓度的10倍

    C.甲、乙两溶液物质的量浓度的关系是c(甲)=10c(乙)

    D.甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的10倍

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    科目：高中化学 来源：2012届甘肃省高二上学期期末考试化学试卷 题型：计算题

    (3分)常温下， pH=A的强碱溶液与pH=B的强酸混合，已知所得混合溶液的pH=7，混合前强碱与强酸溶液的体积比10：1。A与B的和是多少？

     

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