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5.化合物A(C8H8O3)为无色液体,难溶于水,有特殊香味,从A出发,可发生图示的一系列反应,图中的化合物A硝化时可生成两种一硝基取代物,化合物D中含有直接连接在苯环上的羟基,G能进行银镜反应.

试回答:(1)写出下列化合物的结构简式:
A:,E:HCHO,H:G:HCOOCH3,.
(2)反应类型:(Ⅰ)取代反应;(Ⅱ)酯化反应.
(3)写出C→E的化学方程式:2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O;写出D→H的化学方程式:

分析 A在氢氧化钠水溶液、加热水解生成B与C,A中含有酯基,C氧化生成E,E氧化生成F,则C为醇、E为醛、F为羧酸,C与F在浓硫酸作用下发生酯化反应生成G,G能进行银镜反应,则C为CH3OH、E为HCHO、F为HCOOH、G为HCOOCH3.B酸化得到D,D与碳酸氢钠反应生成H,H为气体,则H为CO2,D中含有羧基,化合物D中含有直接连接在苯环上的羟基,且化合物A硝化时可生成两种一硝基取代物,含有2个不同的取代基且处于对位,结合A的分子式C8H8O3中C原子数目可知,A含有2个取代基为-OH、-COOCH3且处于对位,故A为、B为、D为、H为

解答 解:A在氢氧化钠水溶液、加热水解生成B与C,A中含有酯基,C氧化生成E,E氧化生成F,则C为醇、E为醛、F为羧酸,C与F在浓硫酸作用下发生酯化反应生成G,G能进行银镜反应,则C为CH3OH、E为HCHO、F为HCOOH、G为HCOOCH3.B酸化得到D,D与碳酸氢钠反应生成H,H为气体,则H为CO2,D中含有羧基,化合物D中含有直接连接在苯环上的羟基,且化合物A硝化时可生成两种一硝基取代物,含有2个不同的取代基且处于对位,结合A的分子式C8H8O3中C原子数目可知,A含有2个取代基为-OH、-COOCH3且处于对位,故A为、B为、D为、H为
(1)A为,E为HCHO,H为,G为,
故答案为:;HCHO;;HCOOCH3
(2)反应(Ⅰ)属于取代反应,反应(Ⅱ)属于酯化反应,
故答案为:取代反应;酯化反应;
(3)C→E的化学方程式:2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O,
D→H的化学方程式:
故答案为:2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O;

点评 本题考查有机物的推断,掌握官能团的性质是关键,C可以连续氧化且生成的E为气体为突破口,再根据D的性质结合A的分子式进行推断,综合考查学生的能力,难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.分子式为C6H12O2且只含一个官能团的同分异构体有(不考虑立体异构)(  )
A.26种B.27中C.28种D.29种

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.A、B、C、D、E五种主族元素的原子序教依次增大,且均小于18.A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个.B 原子的质子数是其电子层数的4倍.A、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3,在1mol C2AB3中共有52mol电子.D元素的单质0.5mol与酸全部反应时,有9.03×l023个电子转移.E元索的单质是一种黄绿色气体,水溶液具有漂白性.
试填写下列空白:
(1)写出元素A和E的名称:A碳,E氯.
(2)元素B在周期表中的位置为第二周期VIA族.
(3)由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂,该化合物为离子化合物(填“离子”或“共价”),写出该化合物的电子式
(4)写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.实验室可以用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程武如下:
2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(l)用单线桥法标出电子转移的方向和数目:
(2)该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:5.
(3)KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性强(填“强”或“弱”).
(4)反应中每转移2mol电子,产生的Cl2为22.4L(标准状况).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.某有机物6.4g在氧气中完全燃烧,生成8.8gCO2和7.2g水,下列说法正确的是(  )
A.该有机物仅含碳、氧两种元素
B.该有机物中碳、氧、氧原子个数比为1:4:2
C.无法确定是否含有氧元素
D.该有机物中一定含有氧元素

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.一定条件下,NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体.将体积比为1:2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应,下列不能说明反应达到平衡状态的是(  )
A.混合气体颜色保持不变
B.体系的平均相对分子质量保持不变
C.NO2和SO2的体积比保持不变
D.每消耗1 mol SO2的同时生成1 mol NO2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.一定条件下铁可以和CO2发生反应:Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)△H>0,1 100℃时,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2和CO的浓度与时间的关系如图所示.
(1)该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c(CO)}{c(C{O}_{2})}$.
(2)下列措施中能使平衡常数K增大的是a(填序号)
A.升高温度  B.增大压强   C.充入一定量CO  D.降低温度
(3)8min内,CO的平均反应速率v(CO)=0.0625mol•L-1•min-1
(4)1 100℃时,2L的密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器
反应物投入量3mol Fe、2mol CO24mol FeO、3mol CO
CO的浓度(mol•L-1c1c2
CO2的体积分数φ1φ2
体系压强(Pa)p1p2
气态反应物的转化率α1α2
①下列说法正确的是BC.
A.2c1=3c2  B.φ12 C.p1<p2       D.α12
②求c1=0.67mol•L-1、φ1=33.3%、α2=55.5%.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品.下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过.
完成下列填空:
(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式.2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2
(2)离子交换膜的作用为:防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢氧化钠反应而使产品不纯、防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢气反应遇火反应而引发安全事故.
(3)精制饱和食盐水从图中a位置补充,氢氧化钠溶液从图中d位置流出.(选填“a”、“b”、“c”或“d”)
(4)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2,还生成CO2和KHSO4等物质.写出该反应的化学方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4═2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O.
“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍,科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法,连续产出了热值高达122500~16000kJ•m-3的煤炭气,其主要成分是CO和H2.CO和H2可作为能源和化工原料,应用十分广泛.
(5)已知:
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②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2=-483.6kJ•mol-1
③C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H3=+131.3kJ•mol-1
则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)═H2O(g)+CO2(g)△H=-524.8 kJ•mol-1.标准状况下的煤炭气(CO、H2)33.6L与氧气完全反应生成CO2和H2O,反应中转移的电子数目为3mol.
(6)工作温度为650℃的熔融盐燃料电池,是用煤炭气(CO、H2)做负极燃气,空气与CO2的混合气体为正极燃气,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质,以金属镍(燃料极)为催化剂制成的.负极的电极反应式为CO+H2-4e-+2CO32-═3CO2+H2O,则该电池的正极反应式为O2+4e-+2CO2═2CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.现有A、B、C、D四种金属片,①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,A上有气泡产生;②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,D发生还原反应;③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,电子流动方向为A→导线→C.根据上述情况,回答下列问题:
(1)在①中,金属片B发生氧化反应;
(2)在②中,金属片C作负极;
(3)如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液,则正极反应式为:2H++2e-=H2↑上述四种金属离子的氧化性由强到弱排列的顺序是(用A、B、C、D表示)B>A>C>D.

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