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    2．化学与生活密切相关，能使我们的生活更加美好，下列说法正确的是（　　）
    A．食用蛋白质可以为人体提供氨基酸
    B．加碘盐中的碘是I2
    C．袋装食品里放置的小袋硅胶是抗氧化剂
    D．发酵粉中的小苏打是Na2CO3

    分析 A．蛋白质水解生成氨基酸；
    B．依据加碘盐中碘的存在形式解答；
    C．硅胶具有吸水性；
    D．依据碳酸氢钠不稳定分解生成二氧化碳和水、碳酸钠解答．

    解答 解：A．蛋白质水解生成氨基酸，食用蛋白质可以为人体提供氨基酸，故A正确；
    B．加碘盐中的碘酸钾，故B错误；
    C．袋装食品里放置的小袋硅胶具有吸水性，用作干燥剂，故C错误；
    D．发酵粉中的小苏打为碳酸氢钠，化学式为：NaHCO3，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉蛋白质、硅胶、碳酸钠、碳酸氢钠的性质即可解答，注意加碘盐中加入的碘为碘酸钾，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列图中的实验方案，能达到实验目的是（　　）
    实验方案实验目的
    A验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
    B制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
    C除去CO2气体中混有的SO2
    D比较Cl、C和Si的非金属性强弱
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．化合物A是一种重要的化工原料，常用于合成橡胶、香料等．用A合成香料F和J的合成路线如下：

    已知：i．RCOCH3+R′CH2Cl$\stackrel{碱}{→}$RCOCH2CH2R′+HCl
    ii．RCOCH3+R′CHO$\stackrel{碱}{→}$RCOCH=CHR′+H2O
    iii．（R和R′表示烃基或氢）
    （1）A的名称是2-甲基-1，3-丁二烯 （或异戊二烯）．
    （2）B的结构简式是．
    （3）C中官能团的结构简式是-Cl、．
    （4）E的结构简式是．
    （5）下列说法正确的是abd（填字母序号）．
    a．反应①中还可能生成 b．反应②的反应类型是加成反应
    c．D中的碳碳双键可用酸性KMnO4溶液检验   d．E与F互为同分异构体
    （6）H属于炔烃，相对分子质量为26．G与H反应生成I的化学方程式是．
    （7）化合物A在一定条件下可聚合生成顺式聚异戊二烯，此反应的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关离子浓度的判断正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）=0.1 mol•L-1
    B．0.2 mol•L-1NaHS溶液和0.1 mol•L-1Na2S溶液等体积混合，混合液中：3c（Na+）=4c（H2S）+4c（HS-）+4c（S2-）
    C．KAl（SO4）2的水溶液中：c（SO42-）＞c（A13+）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．H2SO3溶液中：c（H+）=2c（SO32-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.10mol•L-1的氢氧化钠溶液，溶液的pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡
    B．水的电离程度：①＞②
    C．I-在②点所示溶液中能稳定存在
    D．②点所示溶液中：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C、D、E、F为前四周期元素．A、B最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb
    （a≠b）；B、C、D是位于P区的同一周期的元素，B与D原子核外的未成对电子数相等；ED2与CD2-为等电子体；F为过渡金属元素，其原子核外没有未成对电子．请回答下列问题：
    （1）与F同区、同周期的元素是Cu（填元素符号），其原子的外围电子排布式是3d104s1．
    （2）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示）．
    （3）B、C、D的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序是CH4＞NH3＞H2O（用分子式表示），ED2的分子立体构型名称是V形．
    （4）BD与C2互为等电子体，BD的结构式为（若有配位键，请用“→”表示）．
    （5）CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子，这个过程中发生改变的是ac（填序号）．
    a．微粒的空间构型   b．C原子的杂化类型   c．A-C-A的键角   d．微粒的电子数
    （6）FE在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方FE晶体结构如图所示，该晶体的密度为ρ g•cm-3．如果FE的摩尔质量为M g•mol-1，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则a、b之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．
    已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
    某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下两种实验方案．
    [方案1]取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持仪器已略去）．

    （1）如图1C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品，打开K1、K2，通一段时间氮气后，称量C装置的质量．接下来的实验操作是关闭K1打开K2，再打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液至不再产生气体．然后打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应后的质量．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
    （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见：C装置出口处连接一个干燥装置．
    [方案2]用如图2装置测定m g样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）．
    （4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是AD（填字母）．
    A．CCl4B．H2O C．NH4Cl溶液D．
    （5）量气管读数前，应恢复到室温后，上下调节量气管使左右液面相平．
    ①若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数为$\frac{41V}{22400m}$×100%．
    ②若将a处胶管用弹簧夹夹住，其他操作均同上，则最终测定的结果偏大． （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．化合物G是一种抗精神病药物，可以通过下列方法合成：

    （1）的名称为1，3丙二醇；设计步骤A→B的目的是保护醛基，防止被还原．
    （2）E→F的反应类型是取代反应．
    （3）Y的分子式为C10H13N2Cl，则Y的结构简式为．
    （4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：．
    ①苯环上有两个取代基；
    ②核磁共振氢谱图中有7个峰；
    ③能发生水解反应，产物之一是氨基乙酸，另一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应．
    （5）已知：①
    ②易氧化，酰胺基（）难以被H2还原．
    化合物Z（）是合成一种新型口服强心药的中间体，请写出以、ClCH2CH2COCl、ClCH2COCl为原料制备Z的合成路线流程图（无机试剂可任选）．
    合成路线流程图示例如下：
    CH3CHO$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}CH_{2}CHOH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（　　）
    A．铜片、银片，FeCl3溶液B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液
    C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、石墨棒，稀硫酸

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