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    20．下列叙述正确的是（　　）
    ①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
    ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
    ③含有非极性键的化合物一定是共价化合物，只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
    ④难失去电子的原子，易形成阴离子
    ⑤单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键
    ⑥离子化合物中一定含有离子键．
    A．只有②⑥B．只有①⑥C．只有⑥D．只有①④⑥

    分析 一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，不同种非金属元素形成极性共价键，同种非金属元素形成非极性键，含离子键的化合物一定为离子化合物，共价化合物中一定不含离子键，以此来解答．

    解答 解：①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键不一定都是极性键，如H2O2中既有极性键也有非极性键，故①错误；
    ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性共价键，如HCl，故②正确；
    ③含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如Na2O2，离子化合物的熔点不一定比共价化合物的熔点高，如二氧化硅的熔点大于NaCl的，故③错误；
    ④难失去电子的原子，不一定易形成阴离子，如稀有气体等，故④错误；
    ⑤单质分子中可能存在化学键，如氢气中含有H-H键，而稀有气体中没有化学键，多原子构成的分子中含有共价键，化合物的分子一定存在化学键，故⑤错误；
    ⑥离子化合物是阴阳离子间通过离子键形成的化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，故⑥正确；
    故选A．

    点评 本题考查化学键，熟悉化学键形成的一般规律及常见物质中的化学键即可解答，并注意利用实例来解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．节能减排是中国转型发展的必经之路，工业生产中联合生产是实现节能减排的重要措施．下图是几种工业生产的联合生产工艺：

    请回答下列问题：
    （1）装置甲为电解池（惰性电极），根据图示转化关系可知：A为Cl2（填化学式），阴极反应式为2H++2e-=H2↑．
    （2）装置丙的反应物为Ti，而装置戊的生成物为Ti，这两个装置在该联合生产中并不矛盾，原因是进入装置丙的Ti含有的杂质较多，从装置戊中出来的Ti较为纯净
    装置戊进行反应时需要的环境为C（填字母序号）．
    A．HCl气体氛围中  B．空气氛围中    C．氩气氛围中  D．水中
    （3）装置乙中发生的是工业合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＜0．
    ①该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：
    温度/℃250350
    K2.041x
    符合表中的平衡常数x的数值是B（填字母序号）．
    A．0  B．0.012  C．32.081  D．100
    ②若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：
    c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1c（CH3OH）/mol•L-1
    0min0.8mol•L-11.6mol•L-10
    2min0.6mol•L-1y0.2mol•L-1
    4min0.3mol•L-10.6mol•L-10.5mol•L-1
    6min0.3mol•L-10.6mol•L-10.5mol•L-1
    反应从2min到4min之间，H2的平均反应速率为0.3mol•L-1•min-1．反应达到平衡时CO的转化率为62.5%．反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是A（填字母序号）．
    A使用催化剂  B降低温度C增加H2的浓度
    （4）装置己可以看作燃料电池，该燃料电池的负极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．湿式吸收一电解再生法，是采用氧化一电解的双反应器对含硫化氢的废气进行脱硫制氢．实验表明，双反应器法可以在较宽的范围内实现对硫化氢的有效吸收，并可同时制取氢气和硫磺，该法基本流程如图，其中氧化吸收器中为FeCl3溶液，电解反应器可实现FeCl3溶液的恢复及H2的制备．
    （l）氧化反应器中发生的主要反应的离子有程式为H2S+2Fe3+=2H++S↓+2Fe2+
    （2）电解反应器中，阳极反应式是Fe2+-e-=Fe3+
    （3）某研究小组在实验室中模拟上述过程，研究FeCl3溶液吸收H2S气体的效率，实验时要先向FeCl3溶液中通人N2，其目的是排除溶液中的O2，防止对实验产生影响．对影响吸收效率的因素提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
    假设一：H2S气体的通入速率；
    假设二：FeCl3溶液的浓度；
    假设三：溶液的pH．
    请你设计实验就假设一进行验证，将实验步骤及结论补充完整．
    （注：可用pH计测量溶液中的H+浓度）
    实验步骤及结论
    ①分别取等体积、等浓度的FeCl3溶液于不同的试管中；
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    ④分别用PH计测定溶液的PH的变化
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （3）BeCl2是共价（填离子或共价）化合物．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列说法不正确的是（　　）
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    B．1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH
    C．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．X、Y为短周期元素，X位于第ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（　　）
    A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
    B．X与Y的简单离子可能具有相同的电子层结构
    C．两元素形成的化合物中，原子个数比可能为1：1
    D．X与Y不可能位于同一周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列分离或除杂方法不正确的是（　　）
    A．用结晶法除去硝酸钾中的氯化钠杂质
    B．用蒸馏法分离苯和溴苯
    C．用分液法分离水和酒精
    D．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl气体

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