Question

下列比较中正确的是（ ）
A．金属性：Mg＞Al＞Na
B．原子半径：S＞O＞F
C．碱性：KOH＞Mg（OH）₂＞NaOH
D．氢化物稳定性：HBr＞HCl＞PH₃

Answer 1

【答案】分析：A、同周期自左而右金属性减弱，据此判断；
B、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
C、同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
D、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定．
解答：解：A、同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Mg＞Al，故A错误；
B、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径S＞O＞F，故B正确；
C、同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故金属性K＞Na＞Mg，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故C错误；
D、非金属性Cl＞Br＞P，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HCl＞HBr＞PH₃，故D错误；
故选B．
点评：本题考查同周期、同主族元素性质的递变规律，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．