A. | 2.40g | B. | 3.36g | C. | 6.40g | D. | 10.1g |
分析 反应后溶液中还有较多H+离子剩余,且滤液中没有Cu2+,可知残留物没有Fe,只有Cu,而Cu可以残留说明溶液中没有Fe3+,溶液中阳离子为H+和Fe2+,参加反应的HCl中的H元素转化到氢气、水中,根据H原子守恒,计算混合物中O原子物质的量,根据Cu元素守恒计算n(CuO),再根据O原子守恒计算n(Fe2O3),根据m=nM计算氧化铁的质量.
解答 解:反应后溶液中还有较多H+离子剩余,且滤液中没有Cu2+,可知残留物没有Fe,只有Cu,而Cu可以残留说明溶液中没有Fe3+,溶液中阳离子为H+和Fe2+,
反应后剩余n(H+)=0.4mol/L×0.2L=0.08mol,原溶液中n(HCl)=4.4mol/L×0.1L=0.44mol,
参加反应的HCl中的H元素转化到氢气、水中,根据H原子守恒,2n(H2O)+2n(H2)=n总(HCl)-n余(H+),即2n(H2O)+2×$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.44mol-0.08mol,n(H2O)=0.14mol,故混合物中n(O)=n(H2O)=0.14mol,
由铜元素守恒,则n(CuO)=n(Cu)=$\frac{1.28g}{64g/mol}$=0.02mol,
由O原子守恒:3n(Fe2O3)+n(CuO)=0.14mol,则n(Fe2O3)=0.04mol,
则原混合物中氧化铁的质量是:m(Fe2O3)=0.04mol×160g/mol=6.40g,
故选C.
点评 本题考查混合物计算,题目难度中等,注意从溶液存在的离子判断物质反应的程度,注意利用守恒的方法计算,试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该电池的a、b极材料可以是同种金属 | |
B. | 该电池是一种高效、环境友好的发电装置 | |
C. | 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a | |
D. | 该电池的总反应:2H2+O2═2H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 碱式滴定管未用待测碱液润洗 | |
B. | 酸式滴定管未用标准盐酸润洗 | |
C. | 滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出 | |
D. | 滴定前俯视读数,滴定后读数正确 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜,如变蓝则含水 | |
B. | 除去乙醇中的微量水可加入金属钠,使其完全反应 | |
C. | 获得无水乙醇的方法通常采用先用浓H2SO4吸水,然后再加热蒸馏的方法 | |
D. | 获得无水乙醇的方法通常采用直接加热蒸馏的方法 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水,溶液显蓝色,用CCl4不能从中萃取出碘 | |
B. | 当锌完全溶解后,铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢,此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据 | |
C. | 镀锌铁皮发生电化学腐蚀时,锌发生氧化反应 | |
D. | 食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 干冰和I2 的升华 | B. | NaCl颗粒被粉碎 | ||
C. | SiO2晶体受热熔化 | D. | 从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | C3H8O2 | B. | C3H6O3 | C. | C4H8O | D. | C6H6O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 11.2g | B. | 13.2 g | C. | 8.8g | D. | 20g |
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