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    11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1标准大气压下原子数为NA的水蒸气为1mol
    B．1L1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1mol
    C．标准状况下，22.4L氦气的质量为4g
    D．用含1molHCl的盐酸制取氯气，氯元素失去的电子数为4NA

    分析 A、水分子中含3个原子；
    B、求出氢氧化钠的物质的量，然后根据氢氧化钠中含1个钠离子来分析；
    C、求出氦气的物质的量，然后根据氦气的摩尔质量为4g/mol来计算；
    D、用盐酸来制取氯气，氯元素由-1价变为0价．

    解答 解：A、水分子中含3个原子，故含NA个原子的水的物质的量为$\frac{1}{3}$mol，故A错误；
    B、溶液中氢氧化钠的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而氢氧化钠中含1个钠离子，故1mol氢氧化钠中含1mol钠离子，故B正确；
    C、标况下22.4L氦气的物质的量为1mol，而氦气的摩尔质量为4g/mol，故1mol氦气的质量为4g，故C正确；
    D、用盐酸来制取氯气，氯元素由-1价变为0价，故用含1molHCl的盐酸来制取氯气，氯元素转移的电子为1mol，个数为NA个，故D错误．
    故选BC．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．研究发现钼酸钠可减缓金属的腐蚀速率．工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2，含少量重金属化合物）制备钼酸钠晶体（ Na2MoO4•2H2O）的途径如图1所示：

    回答下列问题：
    Ⅰ．（1）图下列标志中，应贴在保存NaClO容器上的是B．

    （2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施有充分粉碎矿石或逆流焙烧．
    （3）途径①制备钼酸钠溶液，同时有SO42-生成，该反应的离子方程式为MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O．
    （4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度 ．
    （5）“结晶”前测得部分离子浓度c（MoO42-）=0.40mol/L，c（SO42-）=0.04mol/L，需加入Ba（OH）2固体除去SO42-．当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率为97.3%．（保留三位有效数字）．
    Ⅱ．（1）如图2，碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是Cl-有利于碳钢的腐蚀，SO42-不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；硫酸溶液随着浓度的增大，氧比性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢．
    （2）若缓释剂钼酸钠-月桂酰肌氨酸总浓度为300mg•L-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为7.28×l0-4mol•L-1（保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA
    B．0.1mol乙烯和乙醇（C2H5OH，蒸汽）混合物完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3NA
    C．常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键数目为3NA
    D．273K，101kPa下，14g乙烯与丙烯混合物中含有碳原子数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．溶液中可能大量存在的一组离子是（　　）
    A．H+、Cl-、PO43-、Na+B．H+、Fe2+、SO42-、NO${\;}_{3}^{-}$
    C．K+、H+、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+D．OH-、Br-、SO42-、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可用于制备净水剂明矾KAl（SO4）2•12H2O和补血剂FeSO4•7H2O．工艺流程如下（部分操作和产物略去）：

    （1）操作1的名称是过滤．
    （2）反应①②③④中是氧化还原反应的是④（填写编号）．
    （3）综合考虑，金属X最好选择的试剂是Fe，写出该反应离子方方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    （4）反应①的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （5）溶液D中含有的金属阳离子是Fe2+，检验方法是检验亚铁离子的方法为：取少量溶液D于试管中，滴入硫氰化钾溶液，无现象；再滴入几滴氯水，若变红；证明含有Fe2+．
    （6）用含铝元素27%的上述矿石10吨，通过上述流程最多生产明矾47.4吨．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（　　）
    A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
    B．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料
    C．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
    D．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
    元素结构及性质
    AA单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
    BB原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$
    CC是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
    DD单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
    E通常情况下，E没有最高正化合价，其单质之一是空气的一种主要成分
    FF是周期表中元素原子半径最小的，其单质常温下是密度最小的气体
    （1）A元素基态原子的外围电子排布式为3d64s2．第一电离能的大小关系：C＞E（用＞或＜表示）．
    （2）B与C形成的化合物的化学式为Mg3N2，它属于离子（填“离子”或“共价”）化合物．
    （3）①F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，A的一种氯化物能加速Y的分解，写出该过程的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    ②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显碱性，N的结构式为．
    （4）B～F各元素原子半径由小到大的顺序是Mg＞Si＞N＞O＞H  （用元素符号表示）．
    （5A的两种氯化物相互转化的离子方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3、Fe+2FeCl3=3FeCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氮氧化物、二氧化硫是造成大气污染的主要物质，某科研小组进行如下研究．

    （1）已知：写出SO2（g）与NO2（g）反应生成SO3（g）和NO（g）的热化学方程式SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol．
    （2）向容积为1L密闭容器中分别充入0.10mol NO2和0.15mol SO2，在不同温度下测定同一时刻NO2的转化率，结果如图1所示．
    ①如图2a、c两点反应速率大小关系：υ（a）＜υ（c）．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②温度为T2时从反应开始经过2min达到b点，用SO3表示这段时间的反应速率为0.025mol•L-1•min-1，此温度下该反应的平衡常数为0.5，若在此温度下，保持容器的容积不变，再向容器中充入0.20mol NO2和0.30mol SO2，NO2的转化率不变．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    ③NO2的转化率随温度升高先增大后减小的原因是：温度为T2，b点为平衡点，T2以前温度升高，反应速率加快，NO2转化率增大，T2以后，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，转化率减小．
    （3）常温下用NaOH溶液吸收SO2，在吸收过程中，溶液pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
    pH8.27.26.2
    ①当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小排列顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）．
    ②当向NaOH溶液中通入足量的SO2时，得到NaHSO3溶液，在pH为4～7之间电解，硫元素在阴极上被还原为Na2S2O4，这是电化学脱硫技术之一，写出该阴极的电极反应式2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下，下列说法正确的是（　　）
    A．pH=10的CH3COONa溶液中，水电离产生的c（OH-）=1×10-10mol•L-1
    B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍（溶液体积变为原来10倍）后，其pH=b，则a＜b+1
    C．pH=3的H2S溶液与pH=11的NaOH溶液任意比例混合：C（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）
    D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的：c（Na+）大小顺序为①＜②＜③

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