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    下列各组实验需水浴加热的是（　　）
    ①实验室制乙烯  ②制乙酸乙酯 ③制硝基苯  ④制酚醛树酯 ⑤银镜反应  ⑥制溴苯．
    A、①②③④B、②③⑤
    C、③④⑤D、④⑤⑥
    考点：有机物的合成
    专题：实验题
    分析：因为水的沸点是100℃，用水浴加热，所以“水浴”加热温度不可能超过100℃，水浴加热的温度是使反应容器内试剂受热温度均匀，①实验室制乙烯，需要170℃②制乙酸乙酯 可以直接有酒精灯加热，③制硝基苯要在50℃～60℃条件下进行，④制酚醛树酯是由苯酚和甲醛在催化剂条件下经沸水浴加热，缩聚而成，⑤银镜反应制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热时温度太高，应水浴加热，⑥制溴苯是在常温下进行的，不需要水浴加热，据此答题；
    解答： 解：因为水的沸点是100℃，用水浴加热，所以“水浴”加热温度不可能超过100℃，水浴加热的温度是使反应容器内试剂受热温度均匀，①实验室制乙烯，需要170℃②制乙酸乙酯 可以直接有酒精灯加热，③制硝基苯要在50℃～60℃条件下进行，④制酚醛树酯是由苯酚和甲醛在催化剂条件下经沸水浴加热，缩聚而成，⑤银镜反应制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热时温度太高，应水浴加热，⑥制溴苯是在常温下进行的，不需要水浴加热，所以需水浴加热的是③④⑤，
    故选C．
    点评：本题考查了实验操作，属于基础性试题的考查，试题在注重对基础知识巩固和训练，根据实验的反应原理进行解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．如图是铅蓄电池的工作示意图，其反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO4
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O下列说法中错误的是（　　）
    A、b电极放电后转化为c电极
    B、电极a和d都发生还原反应
    C、b的电极反应式：Pb+SO42--2e→PbSO4
    D、放电后硫酸溶液的pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A、1 mol?L-1的甲酸溶液的c（H+）为1×10-2 mol?L-1
    B、甲酸能与水以任意比互溶
    C、10 mL 1 mol?L-1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol?L-1的NaOH溶液完全反应
    D、滴入石蕊溶液显红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（　　）
    A、NaHSO4溶液
    B、NaI溶液
    C、KAl（SO4）2溶液
    D、Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应和水解反应的原理可以进行苯甲酸甲酯的合成和水解反应．有关物质的物理性质见表所示：
    苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
    熔点/℃122.4-97-12.3
    沸点/℃24964.3199.6
    密度/g?cm-31.26590.7921.0888
    水溶性微溶互溶不溶
    Ⅰ．苯甲酸甲酯的合成和提纯，相关的实验步骤为：
    第一步：将过量的甲醇和苯甲酸混合加热；
    第二步：水洗提纯；第三步：蒸馏提纯．

    （1）如图是合成和提纯的有关装置图，请写出连接顺序：
     
    →
     
    →E→
     
    →D→
     
    ．
    （2）C中除了15g苯甲酸和20mL过量甲醇外还需要
     
    、
     
    ．作用分别是
     
    、
     
    ．
    （3）C中冷凝管的作用是
     
    ，A中固体Na2CO3的作用是
     
    ．
    Ⅱ．苯甲酸甲酯的水解反应：
    （4）能说明G装置中反应完全的现象是
     
    ．
    （5）所得白色固体物质的名称为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列原理正确且离子方程式也正确的是（　　）
    A、向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
    B、Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
    C、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
    D、0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、在Na2CO3溶液中通入少量CO2 ：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
    B、用惰性电极电解 MgCl2 溶液：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2 ↑+H2↑+2OH-
    C、在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2 溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4 ↓+H2O
    D、CaSO3 溶于稀硝酸中：CaSO3 +2H+═Ca2++SO2 ↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学用语的表示正确的是（　　）
    A、N原子的最外层电子轨道表示式：
    B、质子数为35、中子数为45的溴原子：
     
    80
    35
    Br
    C、硫离子的结构示意图：
    D、间二甲苯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景．
    已知：I：CH3OH （g）+
    1
    2
    O2 （g）═CO2（g）+2H2（g）△△H1=-192.9kJ/mol
    Ⅱ：2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△△H2=-241.8kJ/mol
    （1）甲醇蒸气与水蒸气反应生成CO2（g） 与 H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）将1.0mol CH3OH （g）和2.0mol O2 （ g ）通入容积为10L的反应器，在一定条件下发生反应I，测得在一定压强下CH3OH （g）的平衡转化率与温度的关系如图1．假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为v（H2）=
     
    ．该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （3）在某温度和压强下，将一定量 H2与O2充入密闭容器发生反应Ⅱ，平衡后压缩容器体积至原来的
    1
    2
    ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是
     
    （填序号）：
    a．平衡常数K增大；  b．正反应速率加快，逆反应速率减慢； c．重新平衡c（ H2 ）/c（H2O ）减小．
    （4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．现用图2装置模拟上述过程，则：
    Co2+在阳极的电极反应式为：
     
    ；除去甲醇的离子方程式为
     
    ．
    （5）甲醇在催化剂条件下可以直接氧化成甲酸．在常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L 甲酸溶液过程中，当混合液的pH=7时，所消耗的V（NaOH）
     
    （填“＜”或“＞”或“=”） 20.00mL．

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