【题目】浓硫酸和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑。用如图所示装置设计一个实验,验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的各种产物。
(1)这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是____→___→____→____。(填装置的序号)
(2)装置②中要检验产物中有水蒸气,则放入的药品是______;装置③中要检验产物中有二氧化碳气体,则放入的药品是___________;实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色,A瓶溶液的作用是_______,B瓶溶液的作用是_________,C瓶溶液的作用是______________。
【答案】④ ② ① ③ 无水硫酸铜粉末 澄清石灰水 检验二氧化硫的存在 除去气体中的SO2 证明SO2气体已完全除尽
【解析】
(1)验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的各种产物时,先验证水,再验证SO2,最后验证CO2,据此分析;
(2)该实验中用无水CuSO4检验H2O,品红溶液用于检验SO2,用澄清石灰水检验CO2;为防止SO2对CO2的检验造成干扰,在检验CO2前除尽SO2,据此分析;
(1)验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的各种产物时,先验证水,再验证SO2,最后验证CO2,
故答案为:④;②;①;③;
(2)该实验中用无水CuSO4检验H2O,品红溶液用于检验SO2,用澄清石灰水检验CO2;实验时可观察到装置①的A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色,是因为为防止SO2对CO2的检验造成干扰,在检验CO2前除尽SO2,故A瓶溶液用于检验二氧化硫的存在,B瓶溶液的用于除去气体中的SO2,C瓶中品红溶液用于检验SO2是否除尽。
故答案为:无水硫酸铜粉末;澄清石灰水;检验二氧化硫的存在;除去气体中的SO2;证明SO2气体已完全除尽。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是
A. 标准状况下,2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA
B. 1molNa2O2与足量CO2充分反应,转移的电子数为2 NA
C. 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中,由水电离出H+的数目为0.01NA
D. 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,HI分子总数为0.2NA
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列反应中,不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( )
A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
C.2KClO32KCl+3O2↑D.CH4+2O2CO2+2H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】以下是氮循环的一部分:
(1)通常状况下,NO2的颜色是__________;
(2)反应①的化学方程式是________________________________;
(3)NO2易溶于水,并和水发生化学反应。该反应中,氧化剂是_________;
(4)化合物A的化学式是_______________;
(5)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应:
2NO + 2CO = 2CO2 + N2。当生成2mol N2时,被还原的NO为___mol。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知:A、C同主族,A的原子最外层电子数是次外层的3倍,B的氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱,D的原子半径是第3周期中最小的,E是形成骨骼和牙齿的主要元素,且E单质能和水反应。则下列分析错误的是
A.A和 B形成的化合物可作为耐火材料
B.A和C的氢化物的沸点:C>A
C.简单离子半径:E<D<C
D.E和D形成的化合物的电子式:
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一定体积的密闭容器中进行化学反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示
请回答下列问题:
(1)该反应的正反应为______(填“吸热”或“放热”)反应,
(2)某温度下,在2L的密闭容器中,加入 1molCO2和 1mol H2,充分反应达平衡时,CO的平衡浓度为0.25mol/L,试判断此时的反应温度为________
(3)若在(2)所处的温度下,在1L的密闭容器中,加入2moCO2和3 mol H2,则充分反应达平衡时,H2的物质的量______
A.等于1.0mol B.大于1.0mol
C.大于0.5mol,小于1.0mol D.无法确定
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】苯甲醇是一种重要的化工原料,广泛用于香料、造纸、制药和印染等行业。实验室制备苯甲醇的反应原理和有关数据如图:
2+K2CO3+H2O→2+CO2↑+2KCl
实验步骤:如图所示,在装有电动搅拌器的250mL三颈烧瓶里加入9.0g碳酸钾(过量),70.0mL水,加热溶解,再加入2.0mL四乙基溴化铵[(CH3CH2)4NBr]溶液和10.0mL氯化苄。搅拌加热回流反应1~1.5h。反应结束后冷却,并转入125mL分液漏斗中,分出有机层,水层用萃取剂萃取三次。合并萃取液和有机层,加入无水硫酸镁固体,静置、过滤。最后进行蒸馏纯化,收集200~208℃的馏分,得8.4mL苯甲醇。
回答下列问题:
(1)仪器X的名称是_________,冷却水应从_________(填“上口”或“下口”)通入。
(2)本实验中加入无水硫酸镁的目的是_________。从绿色化学角度考虑,萃取剂宜采用___(填字母)。
A.乙醇 B.乙酸乙酯 C.苯 D.氯仿
(3)某同学认为该装置中的电动搅拌器可以换成沸石,以防暴沸。该说法______(填“是”或“否”)正确,其理由是_______________。
(4)四乙基溴化铵没有直接参与反应,但大大提高了反应速率,其原因可能是____________。
(5)本实验苯甲醇的产率为______%(计算结果保留一位小数)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将几滴KSCN(SCN-是“类似卤离子”)溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中,溶液变为红色,将该红色溶液分为两份:①向其中—份溶液中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;②向另一份溶液中通入SO2,红色也褪去。下列说法中不正确的是
A. ①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化,使Fe(SCN)3消失
B. ②中红色褪色的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+
C. ②中红色裡色的原因是SO2将SCN-还原
D. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是
图I碱性锌锰电池 | 图II铅-硫酸蓄电池 | 图III电解精炼铜 | 图IV银锌纽扣电池 |
A.图Ⅰ所示电池中,正极的电极反应式为Zn-2e+2OH-=Zn(OH)2
B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大
C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D.图Ⅳ所示电池工作过程中,电子由Zn极沿导线流向Ag2O极
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com