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下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是

A.某物质的溶液pH<7,向该溶液中加入氢氧化钠溶液,Kw增大

B.pH=8的NaOH溶液稀释100倍,其pH=6

C.将1L 0.1mol·L1的Ba(OH)2溶液稀释为2L,pH=12

D.pH=4.5的番茄汁中c(H)是pH=6.5的牛奶中c(H)的100倍

 

【答案】

D

【解析】

试题分析:A、Kw是温度的函数,温度没变,Kw不变,错误;B、NaOH溶液稀释后尽管浓度很小,但还是显碱性的,即pH接近7但大于7,错误;C、,pH= – lgc(H+) = – lg10–13=13,错误;D、pH=4.5的番茄汁中c(H+) =10–4.5,pH=6.5的牛奶中c(H+) =10–6.5,故D正确。

考点:考查水的离子积和pH计算。

 

练习册系列答案
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A、PH值相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同B、某溶液中由水电离出的c(H+)=10-13,则该溶液的PH一定为13C、PH=4.5的番茄汁中c(H+)是PH=6.5的牛奶中c(H+)的2倍D、中和浓度和体积均相同的盐酸和醋酸,消耗的氢氧化钠的物质的量之比为1:1

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