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    对可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=-92．4 kJ．mol－1下列叙
    述正确的是
    A．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大
    B．若单位时间内消耗x mol N2，同时生成2x mol NH3，则反应达到平衡状态
    C．若达到平衡时，共放出46．2kJ热量，则有l mo1NH3（g）生成
    D．达到平衡后，将容器体积减小为原来的一半，重新达到平衡后，c（NH3）变为原平衡时的2倍
    C
    升高温度，正逆反应速率都增大，A错；B中只是说明了平衡正向逆方向进行，
    无法判断正反应速率与逆反应速率是否相等，B错；放出的热量是92．4的一半，
    则生成NH3为1mol，C正确；容器体积缩小为原来的一半，则平衡向正向移动，
    则c（NH3）大于原来的2倍，D错；答案选C。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知N2O4(g)?2NO2(g) △H>0且平衡体系的总质量(m总 )与总物质的量（n总）之比在不同温度下随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是(    )
    A．平衡常数K(a)=K(b)<K(c)
    B．反应速率：va<vb；
    C．温度：T2>T1
    D．当=69g/mol时，若n(NO2)：n(N2O4)=2：1，

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （15分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
    【实验原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
    【实验内容及记录】
    实验编号
    		室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL
    		室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min
    0.6 mol/L
    H2C2O4溶液
    		H2O
    		3 mol/L
    稀硫酸
    		0.05mol/L KMnO4溶液
    1
    		3.0
    		2.0
    		2.0
    		3.0
    		1.5
    2
    		2.0
    		3.0
    		2.0
    		3.0
    		2.7
    3
    		1.0
    		4.0
    		2.0
    		3.0
    		3.9
    请回答：
    （1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是                                        。
    （2）利用实验1中数据计算，若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO4)＝         。
    （3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

    ①该小组同学提出的假设是                                                         。
    ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
    实验编号
    		室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL
    		再向试管中加入少量固体
    		室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min
    0.6 mol/L
    H2C2O4溶液
    		H2O
    		3 mol/L
    稀硫酸
    		0.05 mol/L KMnO4溶液
    4
    		3.0
    		2.0
    		2.0
    		3.0
    		 
    		t
    ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是                                    。
    （4）工业上可用电解K2MnO4浓溶液的方法制取KMnO4，则电解时，阳极发生的电极反应为                       ；总方程式为                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题


    碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
    （1）真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
    2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)=6AlCl(g)＋6CO(g)   △H＝a kJ·mol－1
    3AlCl(g) ＝2Al(l)＋AlCl3(g)                    △H＝b kJ·mol－1
    反应Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的△H=      kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）；
    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)  △H="Q" kJ·mol－1在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
              时间（mol/L）
    浓度（mol/L）
    		 0
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    NO
    		1.00
    		0.68
    		0.50
    		0.50
    		0.60
    		0.60
    N2
    		0
    		0.16
    		0.25
    		0.25
    		0.30
    		0.30
    CO2
    		0
    		0.16
    		0.25
    		0.25
    		0.30
    		0.30
    ①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝       ，T1℃时，该反应的平衡常数K＝      ；
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是      （填字母编号）。
    a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭
    c．加入合适的催化剂           d．适当缩小容器的体积   
    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q        0（填“>”或“<”）。
    ④在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是     （填选项编号）。
    a．单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g) 
    b．反应体系的温度不再发生改变
    c．混合气体的密度不再发生改变                
    d．反应体系的压强不再发生改变
    （3）铝电池性能优越，Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如下图所示：
               
    请写出该电池正极反应式          ；常温下，用该化学电源和惰性电极电解300ml硫酸铜溶液（过量），消耗27mg Al，则电解后溶液的pH＝     （不考虑溶液体积的变化）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （14分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是生产硫酸的主要反应之一。下表是原料气按
    投料，在时，不同温度下SO2的平衡转化率。

    （1）该反应是_         反应（填“放热”或“吸热”）。
    （2）时，将含10 mol SO2的原料气通入一密闭容器中进行反应平衡时SO2的物质的量是        mol。
    （3）硫酸厂尾气（主要成分为SO2、O2和N2）中低浓度SO2的吸收有很多方法。
    ①用氨水吸收上述尾气，若尾气中SO2与氨水恰好反应得到弱碱性的（NH4）2SO3溶液，则有关该溶液的下列关系正确的是     （填序号）。

    ②用MnO2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO4
    i．得到MnSO4的化学方程式是       
    ii．该吸收过程生成MnSO4时，溶液的pH变化趋势如图甲，SO2的吸收率与溶液pH的关系如图乙。

    图甲中pH变化是因为吸收中有部分SO2转化为H2SO4生成H2SO4反应的化学方程式是____；由图乙可知pH的降低       SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化学平衡移动原理解释其原因是              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将等物质的量的A、B混合放于2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。经5 min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0．5 mol·L－1，c(A)：c(B) = 3：5，v(C) = 0．1 mol·L－1·min－1。
    则：(1)x =     。
    (2)前5 min内B的反应速率v(B) =        。
    (3)平衡时A的转化率为          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
    MnO2
    		触摸试管情况
    		观察结果
    		反应完成所需的时间
    粉末状
    		很烫
    		剧烈反应，带火星的木条复燃
    		3.5min
    块状
    		微热
    		反应较慢，火星红亮但木条未复燃
    		30min
     
    （1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：                 ，该反应是        反应（填放热或吸热）。
    （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与                  有关。
    Ⅱ．某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，图中数据分析：

    （1）该反应的化学方程式为：                        。
    （2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：      。
    （3）在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g) + Y(g) = 2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会减小                      
    A．降低温度     Ｂ．加入催化剂      Ｃ．增大容器体积

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在相同条件下（T=500K），相同体积的甲乙两容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，下列叙述中不正确的是(      )
    A．反应速率：乙>甲B．平衡混合物中SO2的体积分数：乙>甲
    C．SO2的转化率：乙>甲D．平衡时O2的浓度：乙>甲

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在水溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋　ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是（  ）
    A．升高温度B．加水稀释
    C．增大Fe2＋的浓度D．常温下加压

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