Question

5．设n_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A． 1L 0.1mol/L的醋酸溶液含有0.1n_A个H⁺
• B． 1molSiO₂与足量的焦炭高温下完全反应生成硅，转移4n_A个电子
• C． 标准状况下，11.2L H₂O含有共价键的数目为n_A
• D． 常温常压下，14 g 由N₂与C₂H₄组成的混合气体含有的原子数目为n_A

Answer 1

分析 A、醋酸是弱电解质，不能完全电离；
B、SiO₂与足量的焦炭反应后硅元素的价态变为0价；
C、标况下，水为液态；
D、N₂与C₂H₄的摩尔质量均为28g/mol，但氮气是双原子分子，而乙烯是6原子分子．

解答 解：A、醋酸是弱电解质，不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.1n_A个，故A错误；
B、SiO₂与足量的焦炭反应后硅元素的价态变为0价，故1molSiO₂转移4mol电子，故B正确；
C、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、N₂与C₂H₄的摩尔质量均为28g/mol，则14g混合气体的物质的量n=$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，但由于氮气是双原子分子，而乙烯是6原子分子，故0.5mol混合气体中的原子的物质的量介于1mol-3mol，即原子个数介于N_A-3N_A之间，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意的是弱电解质不能完全电离．