Question

1．下列表述Ⅰ、表述Ⅱ均正确，且没有因果关系的是（　　）

	表述Ⅰ	表述Ⅱ
A	在水中，NH3溶解度比I2的溶解度大	NH3是极性分子，I2是非极性分子
B	通常条件下，HCl比HI稳定性高	非金属性：Cl＞I
C	NH2OH中N的化合价为：-3	电负性：Cl＞N
D	沸点：SiO2＞CO2	式量：SiO2＞CO2

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A、氨气和水是极性分子，而碘是非极性分子，根据相似相溶；
B、元素非金属性越强氢化物越稳定；
C、NH₂OH中N的化合价为：-1，元素非金属性越强电负性越大；
D、原子晶体的沸点高于分子晶体；式量二氧化硅大于二氧化碳，但两者的沸点与式量无关．

解答 解：A、氨气和水是极性分子，而碘是非极性分子，所以在水中，NH₃溶解度比I₂的溶解度大，表述Ⅰ、表述Ⅱ均正确，且有因果关系，故A错误；
B、非金属性：Cl＞I，所以HCl比HI稳定性高，表述Ⅰ、表述Ⅱ均正确，且有因果关系，故B错误；
C、NH₂OH中N的化合价为：-1，表述Ⅰ错误；元素非金属性越强电负性越大，两者无因果关系，故C错误；
D、原子晶体的沸点高于分子晶体；式量二氧化硅大于二氧化碳，但两者的沸点与式量无关，表述Ⅰ、表述Ⅱ均正确，且没有因果关系，故D符合；
故选D．

点评 本题元素化合物的性质与不同类型晶体的沸点的高低，题目难度中等，解答该题时注意找出反例，学习中注意把握元素周期律的递变规律．