A.B.C.D为原子序数依次增大的四种短周期元素.A.D同主族.B.C同周期.它们中的两种元素可形成多种原子个数比为1:1的化合物.甲.乙.丙为其中的三种.它们的元素组成如下表:化合物甲乙丙元素种类A.BA.CC.D通常情况下.甲为气体.密度比空气小,乙为液体,丙为固体且为离子化合物.请填写下列空白:(1)乙的电子式为 .丙中阴离子与阳离子的个数比为 .(2)已知甲� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A、D同主族，B、C同周期。它们中的两种元素可形成多种原子个数比为1：1的化合物，甲、乙、丙为其中的三种，它们的元素组成如下表：

化合物	甲	乙	丙
元素种类	A、B	A、C	C、D

通常情况下，甲为气体，密度比空气小；乙为液体；丙为固体且为离子化合物。请填写下列空白：

（1）乙的电子式为，丙中阴离子与阳离子的个数比为。

（2）已知甲是同系列中最简单的化合物，且在标准状况下，5.6 L的甲完全燃烧放出的热量为325 kJ，试写出甲的燃烧热的热化学方程式。

（3）研究表明，乙是一种二元弱酸，请写出乙在水中的电离方程式。

（4）A、B、C、D所对应元素的原子半径大小顺序为（用元素符号表示）。

练习册系列答案

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下列有关说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）

A．1.00molNaCl中含有NA个NaCl分子

B．欲配制1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L水

C．1.12L Cl2含有1.7NA个质子

D．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NA

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下列各对物质中，互为同系物的是

A．CH3—CH3 和CH3—CH＝CH2

B．CH3—CH＝CH2 和 CH3—CH2—CH＝CH2

C．CH3—CH2—CH3 和CH3—CH＝CH2

D．CH3—CH2—CH2—CH3 和 CH3—CH2—OH

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科目：高中化学 来源：2016届辽宁沈阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

实验I：反应产物的定性探究

按下图装置（固定装置已略去）进行实验

（1）A中反应的化学方程式为：。

（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是_____________。

（3）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是。

（4）为说明浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验。实验方案为。

（5）某同学想用SO2气体进行喷泉实验（装置如图所示），烧杯中的溶液可以为（填序号）

a．NaOH溶液 b．饱和NaHSO3溶液 c．氯水 d． KMnO4溶液

实验Ⅱ：反应产物的定量探究

（6）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00 mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol·L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL。若反应消耗铜的质量为ag，则硫酸铜的产率为（已知：2Cu2++4I－＝2CuI+I2，2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－）。

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PbI2是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂——甲胺铅碘的原料。合成PbI2的实验流程如下：

（1）将铅块制成铅花的目的是。

（2）31.05g铅花用5.00mol·L－1的硝酸溶解，至少需消耗5.00 mol·L－1硝酸 mL，同时产生 L(标准状况下）NO。

（3）取一定质量(CH3COO）2Pb·nH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率（）随温度的变化如下图所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）。

①(CH3COO）2Pb·nH2O中结晶水数目n= （填数字）。

②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为（写结构简式）。

（4）称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH(s） + Pb2+(aq） = R2Pb(s） +2H+(aq），用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中。加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol·L－1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL。计算室温时PbI2 的Ksp (请给出计算过程）。

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科目：高中化学 来源：2016届湖南省株洲市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。

可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。

回答下列问题；

（1）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)_______；

（2）通气后，应先点燃________处的酒精灯，再点燃________处的酒精灯，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果的影响为________；装置F的作用为________。

（3）请设计一个实验，验证产物是氮化镁：_____________________；

（4）已知Mg3N2是离子化合物，证明Mg3N2是离子化合物实验依据是________________。

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综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。

（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是____。

a．可在碱性氧化物中寻找

b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

c．可在具有强氧化性的物质中寻找

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（3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

反应A：CO2+H2O CO+H2+O2