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    【题目】在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（　　）

    A. 把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热

    B. 蒸发皿中发现有大量固体析出时即停止加热

    C. 开始有固体析出后使用玻璃棒搅拌

    D. 待水分完全蒸干后停止加热

    【答案】B

    【解析】

    根据粗盐提纯的步骤，将粗盐溶解、过滤、蒸发，在加热时要不断用玻璃棒搅拌，直到有大量固体出现时停止加热，余热将固体蒸干等知识点来解答。

    A．粗盐提纯时浑浊的液体要过滤后再倒入蒸发皿内加热，A错误；

    B．蒸发皿中出现大量固体时停止加热，用余热将固体蒸干，B正确；

    C．在加热过程中要不断用玻璃棒搅拌，防止溶液溅出，C错误；

    D．蒸发皿出现大量固体时停止加热，用余热将固体蒸干，D错误；

    答案选B。

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    （1）R元素在周期表中的位置是_______________________，其基态原子的价层电子排布图为__________________________。

    （2）下图表示X、Y、Z的四级电离能变化趋势，其中表示Z的曲线是_________（填标号）。

    （3）化合物（XH2＝X＝O）分子中X原子杂化轨道类型是___________，1mol (X2H5O)3Z＝O分子中含有的σ键与π键的数目比为_______________。

    （4）Z与氯气反应可生成一种各原子均满足8电子稳定结构的化合物，其分子的空间构型为______。

    （5）某R的氧化物晶胞结构如下图所示，该物质的化学式为____________。已知该晶体密度为ρg/cm3，距离最近的两个原子的距离为d pm,则R的相对原子质量为___________________。 (阿伏加德罗常数为NA)

    （6）X形成的一种常见单质，性质硬而脆，原因是____________________。

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

    A. 100 mL 0.1 mol·L－1 K2SO4溶液中，含有氧原子数为0.04NA

    B. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA

    C. 25 ℃时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH－数目为0.2NA

    D. 100 g 17%的氨水中，含有氨分子数为NA

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    【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。

    （2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。

    （3）装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开下端活塞外，还应进行的具体操_________________________。

    （4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

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    a．⑦①②③⑥④⑤ b．⑦①③②⑥④⑤

    c．⑦②①③④⑥⑤ d．⑦③②①④⑥⑤

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    A.煤的干馏B.石油的分馏C.石油的裂化D.铝热反应

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