Question

若1．8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L(标准状况)氢气，则该金属是（    ）

     A．Al      B．Mg      C．Fe       D．Zn

Answer 1

A 

解析:

本题主要考查了金属与酸反应，同时考查了相关计算，应注意抓住金属的通性，同时要考虑到各自的特性。常见的金属如Mg、Al也是考查的重点知识。正确写出金属与酸反应的化学方程式，根据方程式进行计算，或根据电子守恒求金属的摩尔质量。

    解法一：根据反应方程式，分别计算出1.8 g四种金属跟足量HCl反应放出的H₂，与2．24 L比较，只有Al符合，所以选择A。

    解法二：设金属的摩尔质量为M，化合价为n，根据电子守恒有×n＝×2,  ＝9g·。故本题答案为A。