下列指定反应的离子方程式正确的是
A.Cu溶于稀硝酸HNO3:Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
科目:高中化学 来源: 题型:
下列判断正确的是( )
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7
C.晶体中一定存在化学键
D.正四面体分子中键角可能是109°28′或60°
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列陈述I、II正确并且有因果关系的是
选项 | 陈述I | 陈述II |
A | 蛋白质和淀粉都是高分子化合物 | 蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖 |
B | 汽油和植物油都属于烃 | 汽油和植物油都可以燃烧 |
C | 盐酸和氨水能溶解Al(OH)3 | Al(OH)3是两性氢氧化物 |
D | 铝具有还原性 | 铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下表是元素周期表的一部分,请参照①~⑥在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
I A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ |
(1) ⑥有两种同位素,其中一种原子核内有18个中子,其原子符号为_______;
(2)②与④可以形成一种温室气体,其电子式为_______;
(3) ③和⑤的氢化物沸点 __________(填分子式)高,原因是______________;
(4)②和⑥按原子个数比为1:4形成的化合物为_______分子(填极性或非极性),含有_______键(填极性或非极性)
(5) ②形成的单质可以是不同类型的晶体,它们可能是____________(填字母)
A原子晶体 B分子晶体 C金属晶体 D离子晶体 E混合型晶体
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于化学用语的表示正确的是
A.质子数为35、中子数为45的溴原子:Br[ B.过氧化钠的电子式:
C.硫离子的结构示意图: D.苯的结构简式:C6H6
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在一定条件下,反应N2+3H22NH3,在2L密闭容器中进行,5min内氨的质量增加了1.7g,则反应速率为:
A. v(NH3)=0.1 mol/(L·min) B. v(N2)=0.02 mol/(L·min)
C. v(H2)=0.015 mol/(L·min) D. v(NH3)=0.17 mol/(L·min)
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A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,而B的核电荷数比A大1,C原子的电子总数比B原子的电子总数多4; 1molA的单质能跟足量的盐酸反应,在标准状况下可置换出22.4L的H2,这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答:
(1)写出A和C组成的化合物的电子式________________________________;
(2)B的离子结构示意图是 ,与B的离子具有相同电子数的分子中,有一种分子可与盐酸化合生成一种盐,该盐的化学式是 ;
(3)写出C元素的单质和甲烷发生一元取代反应的化学方程式____________________ ;
(4)写出A最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式:
。
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科目:高中化学 来源: 题型:
将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中,固 体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是( )
A.Mg和Al的总质量为8g
|
C.生成的H2在标准状况下的体积为11.2L
D.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L
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