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    5．肼（H2N-NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的为N2H4（g）+O2═N2（g）+2H2O（g）△H=-576KJ/mol，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，H-O为463则断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是（　　）
    A．391B．194C．516D．658

    分析 反应中焓变等于反应物中键能之和-生成物中键能之和，以此来解答．

    解答 解：设断裂1molN-H键所需的能量为x，
    由反应及焓变等于反应物中键能之和-生成物中键能之和可知，
    4x+154+500-942-2×2×463=-576，
    解得x=391（kJ），
    故选A．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握焓变与物质的键能关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意判断物质中的化学键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于化学反应速率的说法正确的是（　　）
    A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显
    B．化学反应速率为“0.8mol/（L•min）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/L
    C．化学反应达到平衡状态，反应停止
    D．化学反应速率是定量描述化学反应快慢的物理量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．由“C（石墨）═C（金刚石）△H=1.9  kJ•mol”可知，金刚石比石墨稳定
    C．在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
    D．在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol，若将含1 mol H2SO4与含2 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．已知乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷（CH3CH2Br），二者某些物理性质如表所示：
    溶解性沸点密度（g/mL）
    乙醇与水互溶78.50.8
    溴乙烷难溶于水38.41.4

    某研究性学习小组的同学将乙醇、80%的硫酸、NaBr固体按一定比例混合后（总体积约为140mL）置于图1的反应容器B中后进行加热（两个装置中的加热、固定装置及沸石均省略）．
    （1）①仪器A的名称是直形冷凝管
    （2）两个水槽中的液体均是冰水，使用冰水的目的是降温，减少溴乙烷的挥发．
    （3）HBr与乙醇反应生成目标产物的化学方程式HBr+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．
    （4）图1中收集到的产品中含有一定量的杂质Br2，为除去该杂质，可先向混合液中加入适量的（从下面所给试剂中选取，填选项字母）b，然后再进行分液操作即可．
    a．四氯化碳　　　　　b．碳酸钠溶液　　　　 c．无水CaCl2　　　　　 d．浓硫酸
    （5）经过（4）处理后的目标产物中还含有少量的水等杂质，可通过向产品中加入一定量的c（从上面的a--d中选取，填选项字母），充分作用后，过滤，将滤液使用图2中的装置进行提纯，冷却水应从a口（填a或b）进入．
    （6）若试验中使用的无水乙醇的体积是46mL，蒸馏后得到纯溴乙烷的体积是50mL，则溴乙烷的产率为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．有关键能数据如表：
    化学键Si-OO=OSi-Si
    键能kJ•mol-1460498.8X
    晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-989.2kJ•mol-1，则表中X的值为（　　）
    A．423.3B．352C．920D．176

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
    2molCO和2mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（　　）
    A．2022 kJB．2670 kJC．1698kJD．2346 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：NaNO2、HI、NO、I2、NaI、H2O，其中I2、H2O均为生成物．
    （1）NaNO2中N的化合价为+3．
    （2）该反应中的氧化剂是NaNO2，氧化产物为I2．
    （3）为了获取反应后溶液中的 I2，可采用选择有机溶剂CCl4萃取的实验方法，选择CCl4做萃取剂的原因是碘单质在四氯化碳中的溶解度远远大于水中的溶解度．
    （4）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2．
    （5）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒，区别这两种物质的实验操作方法是取少量的固体于试管中，加一定量的水溶解，再加入硝酸银和稀硝酸，生成白色沉淀的试管是NaCl，另一试管是NaNO2．
      （6）若产生的气体在标准状况下体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为0.1NA（NA表示阿伏伽德罗常数的值），发生反应的NaNO2的质量为6.9g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2O$?_{充电}^{放电}$  Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列说法中正确的是（　　）
    A．充电时，阳极附近 pH 值减小
    B．充电时，阴极反应是：Ni（OH）2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O
    C．放电时，负极上发生反应的物质是Fe（OH）2
    D．放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，此时溶液的c（OH-）=2.0×10-7mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10-4mol/L，则溶液中，由水电离产生的c（H+）=8×10-11 mol/L，此时温度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
    （2）某温度下的水溶液中，C （H+）=10x mol/L，C （OH-）=10y mol/L，x和y的关系如图所示．计算：该温度下水的离子积为10-15 ．

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