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    【题目】下列关于能量转换的认识中，不正确的是(　　)。

    A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

    B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

    C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能

    D. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能

    【答案】D

    【解析】试题A、电解装置将水电解生成氢气和氧气时，是电能转化为化学能，A正确；B、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，B正确；C、煤燃烧时会产生大量的热量，化学能主要转化为热能，C正确；D、白炽灯工作时，将电能转化为光能和热能，D错误。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6L H2（标准状况下），由此可判断混合物中必定含有（　　）

    A. Na B. Mg C. Al D. Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知W、X、Y、Z均为中学化学里常见的化学物质，它们之间有如下图所示的转化关系。其中不符合图中转化关系的W、X依次是 （ ）

    A．W为O2，X为C

    B．W为稀HCl，X为NaAlO2溶液

    C．W为SO2，X为NaOH溶液

    D．W为Cl2，X为Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末,溶液褪色,发生反应的离子方程式为2MnO4－+16H++5Na2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+。下列判断正确的是( )

    A.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂

    B.O2是还原产物,Mn2+是氧化产物

    C.通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液

    D.标准状况下,产生22.4 L O2时反应转移2 mol e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对离子颜色说法不正确的是（ ）

    A. Cu2+ 蓝色 B. MnO4﹣紫红色 C. Na+黄色 D. Fe3+棕黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）含0.4 mol Al2（SO4）3的溶液中，含________mol SO。

    （2）配制480mL 1mol/L 的NaOH溶液，需要称量氢氧化钠固体的质量为_______。

    （3）若m g某气体中含分子数N个，已知阿伏加德罗常数为NA，则该气体的摩尔质量为____。

    （4）O2和N2组成的混合气体的平均相对分子质量是31，则O2和N2的物质的量比为__________。

    （5）在反应2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O中，氧化剂是________。

    （6）分别取0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是 ____________；若0.2mol 钠、镁、铝分别放入到10mL 1mol/L 的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小顺序是____________（用V1、V2、V3填写）

    （7）现有下列物质①NaCl晶体②干冰③HCl④铜⑤CaCO3固体⑥葡萄糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨液氧⑩稀硫酸。以上物质能导电的是_________________。

    （8）在粗盐提纯的实验中，判断BaCl2溶液过量的实验操作方法是______________。

    （9）胃酸中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载体。

    （1）元素周期表1－20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。

    ①这样的两种元素的组合有________种。

    ②若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1∶1。

    写出其中一种化合物的名称：_______________________；

    （2）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在．从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：

    请回答下列问题：

    ①F的化学式为________，D的电子式为________________。

    ②E与水反应的化学方程式为___________________________________________；

    ③实际生产中，可由F为原料制备单质A，写出制备过程的化学方程式（不需考虑综合经济效益）_______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。请回答下列问题：

    (1)W在周期表中的位置是__________，Y、Z的离子半径由大到小的顺序为__________ (用元素符号表示)。

    (2)下列说法正确的是__________。

    a.XY2和WY2都能溶于水生成对应的酸

    b.Q的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强

    c.X的最简单气态氢化物的稳定性大于W的最简单气态氢化物的稳定性

    d.由NaOH溶液分别滴入MgQ2、ZQ3溶液中的反应现象可比较Mg和Z金属性的强弱

    (3)自来水厂常用QY2对饮用水进行消毒，处理后的水中要求QY2的浓度在0.10～0.80mg·L-1之间。碘量法可以检测水中QY2的浓度，步骤如下：

    操作1：取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

    操作II：再加入一定量的Na2S2O3溶液。（己知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）

    操作Ⅲ：然后再加硫酸调节水样pH至1～3。

    操作时，不同pH环境中Q元素粒子种类及化合价如图所示：

    ①操作I中反应的离子方程式是___________________。

    ②确定操作Ⅱ完全反应的现象是_________________。

    ③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_________________。

    ④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ中消耗了 l.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中QY2的浓度是_______ mg.L-1(精确到0.01)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验设计和结论相对应的是

    A. 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置分层，可将碘萃取到上层乙醇中

    B. 某气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体一定是CO2

    C. 某无色溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42—

    D. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

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