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    向次氯酸钙溶液中通入一定量SO2，可能出现的离子方程式为

    A．Ca2+ + ClO— + SO2 + H2O → CaSO4↓ + Cl— + 2H+

    B．Ca2+ + 2ClO— + 2SO2 + 2H2O → CaSO4↓ + 2Cl— + 2H+ + SO42—

    C．Ca2+ + 3ClO— + 3SO2 + 3H2O → CaSO4↓ + 3Cl— + 6H+ + 2SO42—

    D．Ca2+ + 3ClO— + SO2 + H2O → CaSO4↓ + 2HClO + Cl—

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省渭南市高三教学质量检测（一模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中，微粒浓度关系正确的是

    A．常温下，pH=6的醋酸与酷酸钠组成的混合溶液中:

    B．将Cl2通入过量KOH溶液中:

    C．向硝酸钙溶液里滴加稀盐酸得到pH=4的溶液中:

    D．0．1 mol的醋酸的pH=a，0．01mol的醋酸的pH=b,则a+1=b

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    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省松原市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    填写下列空白（7分）：

    （1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：___________。

    （2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。

    （3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。

    （4）所含元素超过18种的周期是第 、 周期

    （5）请写出298K，101KPa时，下列反应的热化学方程式：

    用CO（g）还原1mol Fe2O3（s）放热24.8KJ 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015吉林省松原市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于相应化学用语的推论合理的是

    选项

    化学用语

    推论

    A

    U3+

    该铀离子核外有89个电子

    B

    2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)；△H=－483.6kJmol

    1mol氢气完全燃烧放出热量483.6kJ.

    C

    2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

    NaCl氧化性比Cl2强

    D

    FeO+4H++NO3―= Fe3++NO2↑+2H2O

    氧化亚铁溶于稀硝酸的离子方程式

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    科目：高中化学 来源：2014-2015上海市奉贤区高三第二学期调研测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (本题共11分)氮族元素按原子序数增大，依次为：氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）。请回答：

    28.常温常压下，向100mL 1.6mol/L稀氨水中逐滴滴入10mL 4.0mol/L稀硫酸，得到的溶液能使酚酞显红色。请比较所得溶液中NH4+、 NH3﹒H2O、SO42— 三种微粒的物质的量浓度大小关系： 。

    29.含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢在热玻璃管中完全分解成氢气和1.50 mg单质砷。则在整个过程中，转移的电子总数为 。

    30.铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。向硫酸锰溶液中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：

    加入溶液

    ①适量铋酸钠溶液

    ②过量的双氧水

    ③适量KI淀粉溶液

    实验现象

    溶液呈紫红色

    紫红色消失，产生气泡

    溶液变成蓝色

    请比较实验中所有的氧化剂和氧化产物的氧化性强弱关系（反应过程中的涉及的气体均不参与比较）： 。

    31.五氟化锑（SbF5）是无色黏稠液体，是很强的具有特殊酸性的酸，而且是超强酸氟锑酸HSbF6（目前酸性最强的酸，比纯硫酸强2×1019倍）的组分之一。SbF5可用于制备一般化学方法很难制备的氧化性极强的F2，其过程如下（均未配平）：

    ①KMnO4 + KF + H2O2 + HF → K2MnF6 +O2 + H2O

    ②SbCl5 + HF → SbF5 + HCl

    ③K2MnF6 + SbF5 → KSbF6 + MnF3 + F2↑

    反应①中氧化剂和被氧化的元素的物质的量之比为 ____；反应③中SbF5表现的性质为 ______性。

    32.能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸度的影响，从而保持溶液的pH值相对稳定。这种溶液称为缓冲溶液。例如：人体血液中HCO3—和H2CO3等微粒形成的平衡体系，使得血液pH能稳定在7.4±0.05。某同学取19ml 0.2mol/L的NaH2PO4溶液，81ml 0.2mol/L的Na2HPO4溶液混合，配制0.2mol/L PH=7.4的磷酸缓冲溶液。已知该缓冲溶液利用的平衡体系是：H2PO4—H++HPO42—，请根据该平衡体系分析其缓冲原理： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015上海市奉贤区高三第二学期调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

    A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

    B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

    C．原子得电子能力强弱：W＜X＜Y＜Z

    D．T元素的单质可能具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

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    科目：高中化学 来源：2014-2015上海市奉贤区高三第二学期调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是

    实验器材（省略夹持装置）

    相应实验

    A

    烧杯、玻璃棒、蒸发皿

    硫酸铜溶液的浓缩结晶

    B

    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸

    用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡

    C

    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

    用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液

    D

    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

    用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省西安地区八校高三下学期联考三理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

    选项

    表述一

    表述二

    A

    浓硝酸在光照下颜色变黄

    浓硝酸具有不稳定性

    B

    Cl2和SO2有漂白性

    Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色

    C

    常温下铁与浓硫酸不反应

    可用铁槽车密封运送浓硫酸

    D

    SiO2有导电性

    SiO2可用于制备光导纤维

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河南省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将转变为的方法为

    A．与稀H2SO4共热后，加入足量Na2CO3

    B．与足量NaOH溶液共热后，再通入CO2

    C．与稀H2SO4共热后，加入足量NaOH

    D．与足量NaOH溶液共热后，再加入稀硫酸

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