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    3．以下物质中，能与Na，NaOH，NaHCO3，都反应的物质是（　　）
    A．乙醇B．乙酸C．乙烷D．乙烯

    分析 能与Na、NaOH、NaHCO3都反应，则有机物一定含-COOH，以此来解答．

    解答 解：A．含-OH，只与Na反应，故A不选；
    B．含-COOH，与Na、NaOH、NaHCO3都反应，故B选；
    C．不含官能团，均不反应，故C不选；
    D．含碳碳双键，与Na、NaOH、NaHCO3都不反应，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动．
    【探究一】
    （1）甲同学将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是常温下浓硫酸使铁钝化．
    【探究二】
    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
    然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）：

    （3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽．
    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于c（选填序号）．
    a．A之前　　　　　　b．A-B间         c．B-C间           d．C-D间
    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中黑色粉末变红，E中白色粉末变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业上用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：

    请回答下列问题：
    （1）水蒸气的作用加热加快反应；
    （2）沉淀C的化学式为Fe2O3，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作颜料（或炼铁）；
    （3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有烧杯、漏斗、玻璃棒；
    （4）写出制备过程中由溶液B生成Al（OH）3的离子方程式2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3+CO32-；
    （5）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CaO和CO2（填化学式）．用此法制取铝的副产品是Fe2O3和O2（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成气态分子X，X的水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物对应的水化物呈两性．试回答：
    （1）写出X的电子式；
    （2）由A、C、E三种元素形成的盐的水溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-；
    （3）A、B、D按3：4：2组成的化合物是离子化合物．（填“离子”或“共价”）
    （4）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质．写出该电池负极的电极反应式：H2-2e-+2OH-=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）．
    ①由乙炔制氯乙烯
    ②乙烷在空气中燃烧
    ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
    ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
    ⑤由乙烯制聚乙烯
    ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应
    ⑦甲苯制三硝基甲苯
    其中属于取代反应的是⑥⑦；属于氧化反应的是②④；属于加成反应的是①③；属于聚合反应的是⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．湿法炼铜为我国首创．据《宋史》记载：“浸铜之法，以生铁锻成薄片，排置胆水（CuSO4）槽中浸渍数日，铁片为胆水所薄，上生赤铁，取括铁煤，入炉三炼为铜．大概用铁二斤四两（1125g）得铜一片（500g）．”求生铁片纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．在75℃左右，用HgSO4做催化剂，乙炔可水化为乙醛，但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种：现用乙炔水化法，只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置如图所示，请回答下列问题；
    （1）实验中仪器A的名称蒸馏烧瓶，为了得到较为平稳的乙炔气流，装置A的分液漏斗中常用饱和食盐水来代替水．
    （2）B中应装NaOH溶液，其作用是除去由A装置导出的气流中混有的H2S．
    （3）仪器D中盛放水，其作用是吸收乙醛蒸气．
    （4）仪器F中应加入HgO和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各试剂的名称氧化汞→水→浓硫酸．将HgO加放F中的操作方法是将蒸馏烧瓶横置，用药匙或纸槽将粉末送至底部，再慢慢竖立即可．
    （5）检验乙醛已制出的操作及现象取D中少量溶液，加入新制氢氧化铜悬浊液加热若产生红色沉淀即可证明乙醛已生成（或取D中少量溶液，加入新制的银氨溶液加热，若产生光亮的银镜即可证明乙醛已生成）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.40 kJ•mol-1
    B．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518 kJ•mol-1
    C．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518 kJ•mol-1
    D．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-48.40 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．分子式为 C5H10O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体的有机物有 （不含立体异构）（　　）
    A．3 种B．4 种C．5 种D．6 种

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